Composition d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Mole et quantité de matière
2. Masses molaires
3. Masse et quantité de matière
4. Volume molaire des gaz
5. Concentrations des solutions
6. Dilution d’une solution
7. Absorbance et dosage colorimétrique

📖 1. Mole et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Ensemble de 6,02 × 10^23 entités identiques, ce nombre étant la constante d’Avogadro NA.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La quantité de matière n d’un échantillon contenant N entités est donnée par $n = \frac{N}{N_A}$.

💡 Astuce mémo

Une mole contient NA entités → elle mesure une quantité de matière

📖 2. Masses molaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : La masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique et s’exprime en g·mol⁻¹.
• Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules d’une espèce chimique et se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule.

📝 Points essentiels

• La masse molaire atomique du cuivre vaut M(Cu) = 63,5 g·mol⁻¹, donc une mole d’atomes de cuivre a une masse de 63,5 g.