Composition d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Mole et masse molaire
2. Quantité de matière
3. Concentrations en solution

📖 1. Mole et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité de matière contenant le nombre $N_A$ d’entités chimiques.
• Masse molaire : Masse d’une mole d’entités chimiques de cette espèce.

★ À maîtriser

📌 La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques des éléments qui composent la molécule, et la masse molaire d’un ion est la même que celle de l’espèce neutre associée.

• La constante d’Avogadro vaut $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$.

Compléments

• Pour le dioxyde de carbone, $M(\mathrm{CO_2}) = M_C + 2M_O = 12{,}0 + 2 \times 16{,}0 = 44{,}0\ \mathrm{g\cdot mol}^{-1}$.

📖 2. Quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Volume molaire : Volume occupé par une mole de ce gaz, quelle que soit sa nature.

📝 Points essentiels

📐 Formule — À partir de la masse d’un échantillon, la quantité de matière vérifie $n = \frac{m}{M}$, avec $n$ en mol, $m$ en g et $M$ en g·mol⁻¹.

📐 Formule — Pour un corps pur liquide, la quantité de matière vérifie $n = \frac{\rho \times V}{M}$, avec $V$ en L, $\rho$ en g·L⁻¹ et $M$ en g·mol⁻¹.