QCM : Constitution et transformations de la matière — 23 questions

Explication

Un mélange associe plusieurs constituants, qui peuvent être solides, liquides ou gazeux. La présence d’une seule sorte de molécules caractérise plutôt un corps pur.

Explication

Dans un mélange homogène, les constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu, contrairement au mélange hétérogène. La visibilité des constituants permet donc de faire cette distinction.

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule sorte de molécules, toutes identiques. Une solution est au contraire un mélange homogène obtenu avec plusieurs constituants.

Explication

Lors d’une dissolution, les molécules sont réparties autrement, mais leur nombre ne change pas, ce qui conserve la masse. La dissolution ne rend pas les molécules plus lourdes et ne fait pas disparaître de matière.

Explication

Le soluté est le solide qui se dissout dans un liquide ; dans l’eau salée, il s’agit du sel. L’eau joue le rôle de solvant, car elle dissout le sel.

Explication

Le solvant est le liquide dans lequel le soluté se dissout ; ici, c’est l’eau. Le sucre est le soluté, car il est le solide dissous.

Explication

La dissolution d’un soluté dans un solvant produit une solution, qui est un mélange homogène. Un dépôt correspond plutôt à une matière qui s’est séparée ou accumulée au fond.

Explication

La décantation consiste à laisser se déposer au fond les constituants solides ou liquides les plus denses. La rétention des solides dans un filtre correspond à la filtration, et non à la décantation.

Explication

La filtration retient les solides en suspension dans un filtre tandis que les constituants liquides passent. La décantation les fait plutôt déposer au fond du récipient sous l’effet de leur densité.

Explication

La matière peut se trouver à l’état solide, liquide ou gazeux. La notion de mélange décrit une composition et non un état physique.

Explication

Un liquide conserve son volume et présente au repos une surface libre plane et horizontale. La forme du liquide dépend cependant du récipient qui le contient.

Explication

Un gaz n’a pas de volume propre et peut se comprimer ou se dilater, ce qui lui permet d’occuper l’espace disponible. Un volume propre et des particules fortement liées caractérisent plutôt un solide.

Explication

Lors d’un changement d’état, la quantité de matière reste la même, donc la masse se conserve, tandis que le volume peut changer. La variation de volume ne signifie pas une perte de matière.

Explication

Dans un solide, les particules sont très proches, organisées et immobiles les unes par rapport aux autres. Les particules liquides peuvent glisser, tandis que celles d’un gaz sont éloignées et dispersées.

Explication

Dans un liquide, les particules restent proches mais sont désordonnées, moins liées et capables de glisser. L’ordre et l’immobilité relative correspondent plutôt à l’état solide.

Explication

Un changement d’état modifie la disposition et l’agitation des particules, mais pas leur taille, leur forme ni leur nombre. La transformation concerne donc leur organisation et leur mouvement.

Explication

La chaleur augmente l’agitation des particules et peut provoquer un changement d’état. Elle ne fait pas disparaître les particules et n’impose pas une diminution du volume.

Explication

Un atome est une unité extrêmement petite qui constitue la matière. Un groupe d’atomes liés forme une molécule, tandis qu’un symbole chimique renseigne sur la nature d’un atome.

Explication

Une molécule est formée d’au moins deux atomes unis par des liaisons. Un atome isolé ne constitue pas à lui seul une molécule selon cette définition.

Explication

L’indice précise combien d’atomes de l’élément représenté par le symbole sont présents dans la molécule. Le symbole indique la nature de l’atome, et l’indice n’est pas écrit lorsque sa valeur est 1.

Explication

L’air contient approximativement un cinquième de dioxygène et quatre cinquièmes de diazote, soit environ 20 % et 80 % en volume. La répartition de 21 % et 78 % correspond à une composition plus précise, tandis que les autres proportions inversent ou équilibrent à tort les gaz principaux.

Explication

La composition précise de l’air est d’environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz. La valeur de 80 % et 20 % est une approximation utile, mais elle ne donne pas la répartition précise demandée.

Explication

Le dioxygène est indispensable à la vie et c’est le seul gaz de l’air qui permet les combustions. Le diazote constitue la plus grande partie de l’air, mais il n’est pas le gaz qui entretient la combustion.