Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Entités et espèces chimiques
2. Corps purs et mélanges
3. Composition et masse de l’air
4. Changements d’état et pureté
5. Masse volumique
6. Tests chimiques d’identification
7. Chromatographie des mélanges colorés

📖 1. Entités et espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Ensemble d’entités chimiques identiques.

★ À maîtriser

• Les trois types d’entités chimiques sont :
  • les atomes
  • les molécules
  • les ions

Compléments

• Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux.

• Un ion se forme lorsqu’on ajoute ou retire des électrons à un atome ou à une molécule.

📖 2. Corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Constitué d’une seule espèce chimique.
• Mélange : Constitué d’au moins deux espèces chimiques.
• Mélange homogène : Ne présente qu’une seule phase et ses constituants ne sont plus distinguables à l’œil.
• Mélange hétérogène : Présente au moins deux phases ou constituants distinguables.

📝 Points essentiels

• L’eau salée est un mélange homogène dans lequel le sel dissous n’est plus visible.

• L’eau et l’huile forment un mélange hétérogène dans lequel deux phases sont visibles.

💡 Astuce mémo

Une espèce pour le corps pur, au moins deux pour le mélange

📖 3. Composition et masse de l’air

★ À maîtriser

• L’air contient principalement :
  • environ 78 % de diazote
  • 21 % de dioxygène
  • 0,03 % de dioxyde de carbone

Compléments

• Un litre d’air a une masse d’environ 1,3 g.

📖 4. Changements d’état et pureté

★ À maîtriser

• Un changement d’état se produit à une température précise pour chaque corps pur.

• Lors du changement d’état d’un corps pur, la courbe de température en fonction du temps présente un palier horizontal.

Compléments

• Lors du changement d’état d’un mélange, la température ne présente pas de palier rigoureusement horizontal.

• Les changements d’état cités sont :

  • la fusion du solide en liquide
  • la vaporisation du liquide en gaz
  • la liquéfaction du gaz en liquide
  • la solidification du liquide en solide

• Une température d’ébullition d’environ 80 °C peut correspondre au cyclohexane ou à l’éthanol, et la température de fusion de 6,5 °C permet d’identifier le cyclohexane parmi ces deux possibilités.

💡 Astuce mémo

Corps pur : palier horizontal ; mélange : pas de palier rigoureusement horizontal

📖 5. Masse volumique

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : Masse d’une unité de volume d’un échantillon.

★ À maîtriser

📐 Formule - La masse volumique $\rho$ se calcule en divisant la masse par le volume : $\rho = \frac{m}{V}$.

Compléments

• La masse se mesure notamment en kilogrammes ou en grammes, et le volume en millilitres ou en centimètres cubes.

• Un millilitre est égal à un centimètre cube.

• La masse volumique de l’eau est de 1 g/mL.

📖 6. Tests chimiques d’identification

★ À maîtriser

• L’eau est reconnue par le sulfate de cuivre anhydre, une poudre blanche qui devient bleue au contact de l’eau.

• Les ions chlorure sont reconnus par le nitrate d’argent, qui forme un précipité blanc noircissant à la lumière.

• Le dihydrogène est reconnu par une petite détonation lorsqu’on approche une allumette de son tube à essai.

• Le dioxygène rallume une bûchette incandescente.

Compléments

• Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux, qui devient blanchâtre avec la formation de particules blanches.

📖 7. Chromatographie des mélanges colorés

★ À maîtriser

• En chromatographie, les taches d’un échantillon coloré sont déposées sur un papier absorbant placé dans une cuve contenant un éluant, qui les entraîne vers le haut et permet leur séparation.

Compléments

• La chromatographie permet de constater qu’une tache verte peut se séparer en bleu et en jaune, révélant un mélange de ces deux couleurs.

💡 Astuce mémo

Dans la cuve, le liquide entraîne les taches qui montent et se séparent sur le papier