Un corps pur
Explication
Un corps pur est composé d’une seule espèce chimique, quelle que soit sa nature. Un corps pur élémentaire précise la nature de cette espèce, tandis qu’un mélange homogène contient plusieurs espèces réparties uniformément.
Un milieu hétérogène
Explication
Lorsque les espèces ont peu d’affinité et ne réagissent pas, elles forment un milieu hétérogène. Un milieu homogène est associé à une bonne affinité sans réaction, tandis qu’une réaction modifie la composition du milieu.
La miscibilité
Explication
La miscibilité désigne la capacité de deux liquides, ou de deux gaz, à former un mélange homogène. La solubilité concerne plutôt un mélange gaz-liquide ou solide-liquide.
$$s$$, en g/L
Explication
La solubilité, notée , correspond à la masse de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant et s’exprime en g/L. Une masse seule ne tient pas compte du volume de solvant.
La solubilité
Explication
La solubilité concerne la capacité d’un mélange solide-liquide ou gaz-liquide à former un milieu homogène. La miscibilité désigne cette capacité pour deux liquides ou deux gaz.
900 kg/m³
Explication
La masse volumique se calcule par ; ici, . La valeur 0,9 correspond à une conversion incomplète, 225 résulte d’une multiplication et 950 ne découle pas du rapport donné.
La masse d’une espèce par unité de volume
Explication
La masse volumique exprime la masse d’une espèce chimique par unité de volume. Le volume par masse inverse le rapport, la quantité de matière est une autre grandeur, et un rapport à une référence caractérise la densité.
La densité, qui compare à une référence et dépend de l’état physique
Explication
La densité compare la masse volumique d’une espèce à celle d’une référence, et la référence varie selon l’état physique. La masse par volume définit la masse volumique, tandis que le rapport à une référence caractérise la densité.
Solide, liquide et gaz
Explication
Les trois états physiques de la matière sont solide, liquide et gaz. Le plasma n’appartient pas à cette classification dans le contenu étudié, et fusion ou solidification désignent des transformations plutôt que des états.
La température et la pression
Explication
L’état physique dépend de la température et de la pression ; une variation de pression peut donc compter même si la température reste la même. La masse et les noms de transformations ne remplacent pas ces deux facteurs.
Endothermique
Explication
Une transformation endothermique nécessite un apport d’énergie thermique provenant du milieu extérieur. La chaleur dégagée caractérise une transformation exothermique, tandis que fusion et solidification désignent des changements d’état.
Exothermique
Explication
Une transformation exothermique dégage de la chaleur vers le milieu extérieur. Un apport venant du milieu extérieur correspond à une transformation endothermique; évaporation et liquéfaction sont des changements d’état.
Un test caractéristique utilisant un réactif et une réaction observable
Explication
Un test caractéristique utilise un réactif pour provoquer une réaction observable qui permet de rechercher une espèce chimique. Une séparation physique ou une simple mesure ne constitue pas ce principe de test.
Le composant recherché est présent dans l’échantillon
Explication
Lorsqu’une réaction visible se produit pendant un test caractéristique, elle indique la présence du composant recherché. L’absence du composant correspond à l’absence de réaction visible, et le résultat ne mesure pas sa quantité.
Un petit bruit « pop » et une flamme éteinte par le souffle
Explication
La combustion du dihydrogène au contact de l’allumette produit un petit bruit « pop », et le souffle de la détonation éteint la flamme. Un changement de couleur ou la formation d’un dépôt n’est pas le résultat caractéristique décrit pour ce test.
La poudre devient bleue en formant du sulfate de cuivre pentahydraté.
Explication
En présence d’eau, le sulfate de cuivre anhydre blanc forme du sulfate de cuivre pentahydraté bleu. L’option qui conserve la couleur blanche confond les deux formes, celle qui maintient le caractère anhydre inverse la transformation, et le précipité brun-rouille relève d’un autre test ionique.
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Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Une substance composée d’une seule espèce chimique.
Quel milieu forment des espèces de faible affinité chimique qui ne réagissent pas ?
Un milieu hétérogène.
Qu’est-ce que la miscibilité ?
La capacité de deux liquides ou de deux gaz à former un mélange homogène.
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