QCM : De l’atome à l’élément chimique (12 questions)

Explication

Les symboles indiquent quels atomes composent la molécule et les indices précisent leur nombre ; l’indice 1 n’est pas écrit. La formule ne donne pas la masse de chaque atome.

Explication

La matière est constituée de molécules, et chaque molécule est composée d’atomes liés entre eux. Les noyaux ne sont pas les assemblages qui constituent directement les molécules.

Explication

Le noyau central contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons gravitent autour de lui. Les électrons ne sont pas des constituants du noyau.

Explication

Les protons portent une charge positive, les électrons une charge négative et les neutrons ne portent pas de charge. L’électron et le proton ne portent donc pas les signes opposés à ceux indiqués dans la réponse correcte.

Explication

Le numéro atomique $Z$ compte les protons, tandis que le nombre de masse $A$ compte tous les nucléons, c’est-à-dire protons et neutrons. Confondre $A$ avec le nombre de protons revient à lui attribuer la définition de $Z$.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule en soustrayant le nombre de protons au nombre total de nucléons : $N=A-Z=12$. L’addition de $A$ et $Z$ ne donne pas le nombre de neutrons.

Explication

Les électrons contribuent très peu à la masse totale comparativement aux nucléons, qui se trouvent dans le noyau. Les électrons n’ont donc pas une masse dominante dans l’atome.

Explication

La perte d’électrons laisse l’atome avec une charge positive : il devient un cation. Un anion se forme au contraire lorsqu’un atome gagne des électrons.

Explication

Un anion résulte du gain d’un ou plusieurs électrons et porte une charge négative. La perte d’électrons correspond à la formation d’un cation, qui est positif.

Explication

Un composé ionique rassemble plusieurs ions dont les charges se compensent, ce qui rend l’ensemble neutre. Des ions de même signe ne peuvent pas produire cette compensation entre charges opposées.

Explication

L’appartenance à un élément chimique dépend du nombre de protons, identique pour les deux espèces dans ce cas. La charge ionique varie avec le nombre d’électrons et ne définit donc pas un élément différent.

Explication

Le numéro atomique, noté $Z$, caractérise l’élément chimique. La charge électrique peut varier pour un même élément lorsque ses atomes gagnent ou perdent des électrons.