Dissolution et structure électronique

📋 Plan du Cours

1. Dissolution des solides ioniques
2. Couches et sous-couches électroniques
3. Remplissage des configurations électroniques
4. Ions et classification périodique

📖 1. Dissolution des solides ioniques

★ À maîtriser

• La dissolution d’un solide ionique dans l’eau se modélise par sa séparation en cations et anions aqueux, selon les proportions de sa formule statistique.

📌 Une équation de dissolution d’un solide ionique doit respecter l’électroneutralité en produisant autant de charges positives que de charges négatives au total.

Compléments

• La dissolution du chlorure d’aluminium s’écrit $\mathrm{AlCl_3(s) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)}$.

• La dissolution du carbonate de potassium s’écrit $\mathrm{K_2CO_3(s) \rightarrow 2K^+(aq) + CO_3^{2-}(aq)}$.

📖 2. Couches et sous-couches électroniques

★ À maîtriser

• Les électrons occupent des couches électroniques numérotées de n = 1 à n = 7, désignées par K, L, M, N, O, P et Q.

📐 Formule - Le nombre maximal d’électrons d’une couche de numéro n est donné par $N_{\max}=2n^2$.

• Les capacités maximales des sous-couches s, p, d et f sont respectivement de 2, 6, 10 et 14 électrons, notées s², p⁶, d¹⁰ et f¹⁴.

Compléments