Flashcards : Dosage par étalonnage spectrophotométrique — 39 cartes

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1Question

Qu'est-ce que le dosage par étalonnage détermine ?

Réponse

La concentration inconnue d’une solution colorée.

2Question

Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert ?

Réponse

A=kCA=kC

3Question

Que représente AA dans la loi de Beer-Lambert ?

Réponse

L’absorbance sans unité.

4Question

Comment s’écrit la loi de Beer-Lambert avec le coefficient d’extinction molaire ?

Réponse

A=(ε×l)×CA=(\varepsilon\times l)\times C

5Question

Dans quelles conditions la loi de Beer-Lambert est-elle valable ?

Réponse

Pour des solutions suffisamment diluées.

6Question

Quelle relation exprime l'égalité des quantités de matière lors d'une dilution ?

Réponse

nmeˋre=nfillen_{\text{mère}}=n_{\text{fille}}

7Question

Comment calcule-t-on la quantité de matière nn en fonction de la concentration et du volume ?

Réponse

n=C×Vn=C\times V

8Question

Quelle est la relation de dilution entre concentrations et volumes mère et fille ?

Réponse

CmeˋreVpreˊleveˊ=CfilleVfioleC_{\text{mère}}V_{\text{prélevé}}=C_{\text{fille}}V_{\text{fiole}}

9Question

Comment calcule-t-on le volume à prélever pour une dilution ?

Réponse

Vpreˊleveˊ=Cfille×VfioleCmeˋreV_{\text{prélevé}}=\frac{C_{\text{fille}}\times V_{\text{fiole}}}{C_{\text{mère}}}

10Question

Quel volume faut-il prélever pour préparer une solution à 0,250×103 molL10,250\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} dans 50,0 mL à partir de 5,00×103 molL15,00\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} ?

Réponse

Il faut prélever 2,5 mL2,5\ \mathrm{mL} de solution mère.

11Question

Quelles sont les étapes d'une dilution expérimentale ?

Réponse

Prélever le volume avec une pipette, introduire dans la fiole jaugée, ajouter eau distillée, compléter au trait, boucher et homogénéiser.

12Question

Qu'est-ce qu'une échelle de teintes ?

Réponse

Un ensemble de solutions de même espèce colorée mais de concentrations différentes.

13Question

Qu'impose l'augmentation de concentration sur la couleur d'une solution ?

Réponse

La solution est généralement plus colorée.

14Question

Qu'impose l'augmentation de concentration sur l'absorbance d'une solution ?

Réponse

L'absorbance augmente.

15Question

Que permet la comparaison CS6<CSB<CS7C_{S6}<C_{SB}<C_{S7} dans le TP ?

Réponse

D'encadrer la concentration inconnue entre deux valeurs.

16Question

Quels sont les bornes d'encadrement de la concentration inconnue CSBC_{SB} ?

Réponse

Entre 2,50×1032,50\times10^{-3} et 4,50×103 molL14,50\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

17Question

Que mesure un spectrophotomètre pour une longueur d'onde donnée ?

Réponse

L'absorbance AA d'une solution.

18Question

Quelle est la longueur d'onde choisie pour la mesure d'absorbance ?

Réponse

λmax=475 nm\lambda_{\max} = 475\ \mathrm{nm}.

19Question

Pourquoi choisit-on la longueur d'onde 475 nm475\ \mathrm{nm} pour la mesure ?

Réponse

Parce que l'absorbance y est maximale et la mesure la plus précise.

20Question

Quelle est la relation entre la couleur observée et la radiation absorbée ?

Réponse

La couleur observée est la couleur complémentaire de la radiation absorbée.

21Question

Quelle radiation est principalement absorbée dans le TP à 475 nm475\ \mathrm{nm} ?

Réponse

La radiation bleue est principalement absorbée.

22Question

Quelle couleur observe-t-on lorsque la radiation bleue est absorbée à 475 nm475\ \mathrm{nm} ?

Réponse

On observe une solution jaune.

23Question

Quelles sont les étapes principales d'un dosage par étalonnage ?

Réponse

Préparer les solutions étalons, régler le spectrophotomètre à 475 nm, faire le blanc, mesurer les absorbances, tracer A=f(C), mesurer l'absorbance inconnue, déterminer la concentration.

24Question

À quelle longueur d'onde règle-t-on le spectrophotomètre pour ce dosage ?

Réponse

À 475 nm.

25Question

Comment détermine-t-on la concentration inconnue dans un dosage par étalonnage ?

Réponse

Graphiquement ou par calcul à partir de la courbe d'étalonnage.

26Question

Quelle grandeur est portée sur l'axe horizontal de la courbe d'étalonnage A=f(C) ?

Réponse

La concentration C en mol·L⁻¹.

27Question

Quelle grandeur est portée sur l'axe vertical de la courbe d'étalonnage A=f(C) ?

Réponse

L'absorbance A sans unité.

28Question

Quelle condition vérifie la loi de Beer-Lambert sur les points expérimentaux ?

Réponse

Les points sont alignés sur une droite passant approximativement par l’origine.

29Question

Comment détermine-t-on graphiquement une concentration inconnue ?

Réponse

On place l’absorbance en ordonnée, trace une horizontale vers la droite d’étalonnage, puis une verticale vers l’axe des abscisses pour lire la concentration.

30Question

Quelle concentration donne une absorbance ASB=2,128A_{SB}=2,128 par la méthode graphique ?

Réponse

CSB,dilueˊe4,30×103 molL1C_{SB,\text{diluée}}\approx4,30\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

31Question

Comment calcule-t-on le coefficient directeur kk d’une droite d’étalonnage ?

Réponse

Avec k=yNyMxNxMk=\frac{y_N - y_M}{x_N - x_M}.

32Question

Comment calcule-t-on la concentration inconnue CC à partir de l’absorbance AA et du coefficient directeur kk ?

Réponse

Avec C=AkC=\frac{A}{k}.

33Question

Quelle concentration obtient-on avec k4,95×102 Lmol1k\approx4,95\times10^2\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}} et A=2,128A=2,128 ?

Réponse

CSB,dilueˊe4,30×103 molL1C_{SB,\text{diluée}}\approx4,30\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

34Question

Comment calcule-t-on la concentration commerciale après dilution 10 fois ?

Réponse

CSB=10×CSB,dilueˊeC_{SB}=10\times C_{SB,\text{diluée}}

35Question

Quelle est la concentration commerciale si CSB,dilueˊe=4,30×103 molL1C_{SB,\text{diluée}}=4,30\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} ?

Réponse

CSB=4,30×102 molL1C_{SB}=4,30\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

36Question

Quelle est la formule pour calculer la concentration massique CmC_m ?

Réponse

Cm=C×MC_m=C\times M

37Question

Quelles sont les unités de CmC_m, CC et MM dans Cm=C×MC_m=C\times M ?

Réponse

CmC_m en g·L⁻¹, CC en mol·L⁻¹, MM en g·mol⁻¹

38Question

Quelle est la masse molaire du diiode I2I_2 ?

Réponse

M(I2)=254,0 gmol1M(I_2)=254,0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

39Question

Quelle concentration massique obtient-on pour C=4,30×102 molL1C=4,30\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} de diiode ?

Réponse

Cm10,9 gL1C_m\approx10,9\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

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Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Dosage par étalonnage spectrophotométrique.

1. Quel est le principe du dosage par étalonnage d’une solution colorée ?

2. Dans l’expression A=kCA=kC de la loi de Beer-Lambert, quelles sont les unités de AA et de CC ?

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