Grandeurs molaires et concentrations

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire atomique
2. Masse molaire des espèces chimiques
3. Quantité de matière et masse
4. Gaz et volume molaire
5. Mélanges et solutions
6. Concentration molaire
7. Applications à l’air et à l’eau

📖 1. Masse molaire atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes d’un élément, exprimée en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire atomique se calcule avec $M = m \times N_A$, où $N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$ est le nombre d’Avogadro.

Compléments

• Pour l’hydrogène, la masse d’un atome vaut 1,7 × 10⁻²⁴ g et la masse molaire atomique obtenue est 1,0 g·mol⁻¹.

• Pour le carbone, la masse d’un atome vaut 2,0 × 10⁻²⁶ kg et sa masse molaire atomique vaut 12 g·mol⁻¹.

💡 Astuce mémo

Masse d’un atome × nombre d’Avogadro → masse d’une mole

📖 2. Masse molaire des espèces chimiques

★ À maîtriser

• La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique est la somme des masses molaires atomiques multipliées par les coefficients de sa formule brute.

• La masse molaire de l’acide acétique C₂H₄O₂ vaut $2 \times 12 + 4 \times 1 + 2 \times 16 = 60\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

Compléments