n = N / N_a
Explication
La quantité de matière se calcule à partir du comptage des entités par la relation n = N / N_a. La relation n = m / M concerne, elle, la masse et la masse molaire.
La masse molaire
Explication
La masse molaire est définie comme la masse d’une mole d’une espèce chimique, en g/mol. Le volume molaire concerne les gaz, pas une masse.
La quantité de matière dissoute par litre de solution
Explication
La concentration molaire C exprime la quantité de matière dissoute par litre de solution. La masse de soluté par litre correspond à la concentration massique.
C1V1 = C2V2
Explication
Lors d’une dilution, la quantité de matière dissoute ne change pas, d’où la relation C1V1 = C2V2. Les autres expressions ne décrivent pas cette conservation.
Peser la masse de soluté puis le dissoudre dans un peu d’eau distillée
Explication
On commence par peser la masse de soluté puis on le dissout dans un peu d’eau distillée avant de compléter au volume exact. On n’ajoute pas directement le solide jusqu’au trait de jauge.
Au volume de titrant pour lequel la stœchiométrie entre réactifs est atteinte
Explication
Le point d’équivalence correspond au volume de titrant nécessaire pour que les réactifs soient en proportions stœchiométriques. Il ne correspond pas forcément à un pH neutre.
Repérer le volume d’équivalence à partir de l’intersection avec une droite médiane
Explication
La méthode des tangentes sert à localiser le volume d’équivalence en utilisant deux tangentes parallèles et une droite à mi-distance. L’intersection permet d’identifier le point E.
Dans des zones quasi-linéaires avant et après le saut de pH
Explication
Les tangentes doivent être tracées avant et après le saut de pH, dans des zones quasi-linéaires, et elles doivent être parallèles. Les placer au hasard fausserait la lecture de Véq.
Q = m × c × ΔT
Explication
La relation thermique fondamentale est Q = m × c × ΔT. Elle relie directement l’énergie échangée à la masse, à la capacité thermique massique et à la variation de température.
ΔT = T_f - T_i
Explication
La variation de température se calcule par ΔT = T_f - T_i. Cette différence peut être positive ou négative selon le sens de l’échange thermique.
Le dioxygène est en excès et les produits sont du dioxyde de carbone et de l’eau
Explication
Une combustion complète a lieu lorsque le dioxygène est en excès ; elle produit alors du dioxyde de carbone et de l’eau, sans matière carbonée solide. La présence de carbone solide indique au contraire une combustion incomplète.
Le monoxyde de carbone
Explication
Le monoxyde de carbone peut être formé lors d’une combustion incomplète ; il est dangereux car toxique. Le dioxyde de carbone et l’eau sont des produits attendus d’une combustion complète.
Faire barboter les gaz dans de l’eau de chaux
Explication
Le dioxyde de carbone est identifié en faisant passer les gaz dans de l’eau de chaux, qui se trouble par formation d’un précipité blanc. Le sulfate de cuivre anhydre sert, lui, à détecter l’eau.
Un dépôt noir sur une surface froide
Explication
La présence de carbone solide, ou suie, se manifeste par un dépôt noir sur une surface froide placée au-dessus de la flamme. La flamme bleue et claire correspond plutôt à une combustion complète.
Mémorisez les réponses avec 14 flashcards sur Introduction à la Chimie Analytique et Thermochimie.
Quantité de matière — définition ?
Proportion d’entités en moles dans un échantillon.
Nombre d’entités — symbole ?
N, comptage des particules.
Nombre d’Avogadro — valeur ?
6,022×10²³ entités par mole.
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