pH = -log([H3O+]/C0)
Explication
Le pH est défini par le logarithme décimal négatif du rapport entre la concentration en ions oxonium et la concentration standard C0. Les autres propositions inversent le rapport ou oublient le caractère logarithmique.
Le pH est une grandeur sans unité qui mesure la concentration en ions oxonium par une échelle logarithmique négative.
Explication
Le pH est défini comme une grandeur sans unité, liée à la concentration en ions oxonium par la formule $pH=- extlog([H_3O^+])$, ce qui en fait une échelle logarithmique négative.
A = ε·l·C
Explication
La loi de Beer-Lambert s’écrit A = ε·l·C : l’absorbance est proportionnelle à la concentration pour une cuve donnée. Les autres relations concernent l’électricité ou la définition d’une concentration.
pH = - ext{log} rac{[H_3O^+]}{C_0}
Explication
La formule correcte est pH = -log([H₃O⁺]/C₀), ce qui relie le pH à la concentration en ions oxonium en utilisant un logarithme décimal. La formule avec le facteur C₀=1 mol·L⁻¹ est la forme standard.
Il diminue
Explication
Comme le pH est l’opposé du logarithme de [H3O+], une augmentation de [H3O+] entraîne une diminution du pH. La relation est donc inverse entre les deux grandeurs.
Relier l'absorbance à la concentration de la solution
Explication
La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance d'une solution à sa concentration, permettant ainsi de doser la concentration d'un analyte.
Le facteur de dilution F
Explication
Le facteur de dilution relie bien les concentrations avant et après préparation de la dilution. La conductance, le quotient de réaction et le temps caractéristique décrivent d’autres phénomènes.
Au moment où la réaction atteint l’équilibre.
Explication
La constante d’équilibre K(T) est généralement déterminée lorsque le système est à l’équilibre, c’est-à-dire lorsque les concentrations des espèces ne changent plus avec le temps, à une température donnée.
K(T) caractérise l’état d’équilibre global d’une réaction, tandis que K_A mesure la force d’un acide spécifique.
Explication
K(T) caractérise l’état d’équilibre général d’une réaction chimique et dépend uniquement de la température, tandis que K_A mesure la force d’un acide spécifique en fonction de la concentration à l’équilibre. La première est une constante d’équilibre globale, la seconde une constante d’acidité.
Isaac Newton
Explication
Isaac Newton est crédité de la formulation de la deuxième loi du mouvement, qui relie la force à la masse et à l’accélération.
Une augmentation de la température peut augmenter ou diminuer la vitesse selon la type de milieu.
Explication
La vitesse de la lumière dans un milieu dépend de son indice de réfraction, qui peut varier avec la température, mais cette variation n'est pas systématique et dépend du matériau. En général, une augmentation de température peut modifier la vitesse, mais l'effet précis dépend du contexte.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Introduction à la chimie et la physique fondamentales.
pH — définition ?
Mesure de l'acidité d'une solution.
pH définition
Grandeur sans unité liée à [H3O+]
Analyse chimique — rôle ?
Déterminer la composition d'une substance.
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