La mole et les concentrations

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et nombre d’entités
2. Masses molaires des espèces chimiques
3. Quantité de matière d’un corps pur
4. Concentration en quantité de matière
5. Préparation d’une solution

📖 1. Quantité de matière et nombre d’entités

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : Grandeur qui dénombre les entités chimiques (atomes, molécules, ions, etc.) et s’exprime en mol.

★ À maîtriser

📐 Formule - La quantité de matière et le nombre d’entités sont liés par $n = \frac{N}{N_A}$, où N est le nombre d’entités et N_A la constante d’Avogadro.

• La constante d’Avogadro vaut $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$.

Compléments

• 6,02 × 10²³ atomes de fer correspondent à 1 mol de fer.

📖 2. Masses molaires des espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes de cet élément et s’exprime en g·mol⁻¹.
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules et correspond à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule.

📌 La masse molaire d’un ion monoatomique est considérée égale à celle de l’atome correspondant, car la masse des électrons est négligeable devant celle de l’atome.