QCM : La mole et les concentrations — 11 questions

Explication

La mole est l’unité de la quantité de matière, qui permet d’exprimer le nombre de molécules présentes. Le gramme mesure une masse, le litre un volume et le gramme par mole une masse molaire.

Explication

La masse molaire atomique correspond à la masse d’une mole d’atomes d’un élément et s’exprime en grammes par mole. La masse d’une mole de molécules relève de la masse molaire moléculaire, qui additionne les contributions atomiques de la molécule.

Explication

On applique $C = \frac{n}{V_{\mathrm{solution}}}$, donc $C = \frac{0{,}20}{0{,}50} = 0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$. Le volume utilisé dans le calcul est celui de la solution, et non un volume associé séparément au soluté.

Explication

La relation de dilution est $C_1 \times V_1 = C_0 \times V_0$, d’où $V_1 = \frac{2{,}0 \times 25}{0{,}50} = 100\ \mathrm{mL}$. La solution mère correspond à $C_0$ et la solution fille, moins concentrée, à $C_1$.

Explication

À pression et température fixées, tous les gaz ont le même volume molaire. En revanche, le volume total d’un échantillon dépend de la quantité de gaz considérée, et non de la nature du gaz dans ces conditions.

Explication

La relation $n = \frac{m}{M}$ donne ici $n = \frac{18}{6} = 3\,\mathrm{mol}$. Diviser la masse molaire par la masse conduirait à l’inverse de la relation recherchée.

Explication

La masse à prélever pour une dissolution est donnée par $m = C \times V \times M$. Cette préparation part d’un soluté solide pesé, contrairement à une dilution qui prélève un volume de solution mère.

Explication

Dans ces conditions de température et de pression, le volume molaire vaut $24{,}0\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$. La valeur $22{,}4\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ correspond à d’autres conditions usuelles et ne convient pas ici.

Explication

La quantité de matière sert à compter les entités chimiques et son unité est la mole, notée mol. La masse décrit la quantité de matière en grammes, mais elle ne s’exprime pas en mol et ne joue pas le même rôle de dénombrement.

Explication

La concentration en quantité de matière relie la quantité de matière du soluté au volume total de la solution. La concentration en masse utilise, elle, la masse du soluté rapportée au volume de la solution.

Explication

La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant une molécule. La masse molaire atomique d’un élément seul ne tient pas compte de la composition complète de la molécule.