Une bipyramide trigonale
Explication
La correspondance VSEPR associe cinq domaines électroniques à une bipyramide trigonale. Le tétraèdre correspond à quatre domaines, la géométrie trigonale plane à trois et l’octaèdre à six.
AL₃E₂
Explication
Dans ALₙEₘ, L désigne les atomes voisins et E les doublets non liants autour de l’atome central : trois voisins et deux doublets donnent AL₃E₂. AL₂E₃ inverse les comptes, AL₃E₀ omet les doublets et AL₂E₂ réduit le nombre de voisins.
Chaque atome apporte un électron à la paire partagée
Explication
Dans une liaison homolytique, chacun des deux atomes fournit un électron à la paire mise en commun. L’apport des deux électrons par un seul atome décrit une liaison hétérolytique, tandis que les autres propositions confondent partage et transfert.
Ils sont de type π et le troisième est perpendiculaire au deuxième
Explication
Une liaison triple comprend deux doublets liants π supplémentaires, et le troisième doublet liant de la liaison est perpendiculaire au deuxième. Les réponses en σ confondent les liaisons simples et les doublets π, tandis que le parallélisme inverse l’orientation indiquée.
La moitié de la différence entre le nombre d’électrons liants et celui des électrons antiliants
Explication
L’ordre de liaison se calcule en prenant la moitié de la différence entre les électrons des orbitales liantes et ceux des orbitales antiliantes. La somme de ces populations ne tient pas compte de leur effet stabilisant ou déstabilisant respectif.
Trois orbitales sp² sont formées et une orbitale p pure reste disponible.
Explication
L’hybridation sp² combine une orbitale s et deux orbitales p pour former trois orbitales sp², tout en laissant une orbitale p pure. L’hybridation sp³, contrairement à ce que suggère un distracteur, forme quatre orbitales hybrides sans laisser d’orbitale p pure.
Elle abaisse l’énergie de la molécule réelle par rapport aux formes mésomères prises isolément.
Explication
La délocalisation des électrons π permet à la structure réelle d’être un hybride plus stable que chacune de ses formes mésomères isolées. La délocalisation ne déplace pas les atomes entre les formes de résonance ; seules les répartitions électroniques changent.
Six électrons π, avec n = 1
Explication
Les six électrons π du benzène correspondent à pour , ce qui satisfait la règle de Hückel. Quatre électrons π ne satisfont pas cette relation pour un entier naturel de n.
Le moment moléculaire est la somme vectorielle des moments de liaison, qui peuvent s’annuler selon la géométrie.
Explication
Les moments dipolaires des liaisons s’additionnent vectoriellement et leur orientation dépend de la géométrie moléculaire, de sorte que leur somme peut être nulle. La polarisation de la liaison la plus marquée ne détermine donc pas à elle seule la polarité de toute la molécule.
L’effet inductif se transmet de proche en proche et s’atténue, tandis que l’effet mésomère peut s’étendre à l’ensemble de la molécule.
Explication
L’effet inductif se propage le long des liaisons σ, de proche en proche, et s’atténue au-delà de trois liaisons, alors que l’effet mésomère agit dans un système conjugué et peut se transmettre à l’ensemble de la molécule. L’effet inductif ne concerne pas les liaisons π : celles-ci sont associées à l’effet mésomère.
Il délocalise un doublet non liant, le rendant moins disponible pour capter un hydrogène.
Explication
L’effet –M permet la délocalisation d’un doublet non liant, qui devient moins disponible pour capter un hydrogène et favorise ainsi l’acidité. À l’inverse, un effet +M fournit un doublet non liant, ce qui ne correspond pas au mécanisme décrit pour l’augmentation de l’acidité.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Liaisons chimiques et effets électroniques.
De quoi résulte une liaison covalente ?
De la mise en commun d’une paire d’électrons de valence.
Qu'est-ce qui distingue une liaison homolytique d'une liaison hétérolytique ?
Chaque atome apporte un électron dans la liaison homolytique, tandis qu’un seul atome apporte les deux électrons dans la liaison hétérolytique.
Que décrit la notation VSEPR autour de l’atome central A ?
désigne le nombre d’atomes voisins L et le nombre de doublets non liants E.
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