Liaisons chimiques et effets électroniques

De quoi résulte une liaison covalente ?

De la mise en commun d’une paire d’électrons de valence.

Qu'est-ce qui distingue une liaison homolytique d'une liaison hétérolytique ?

Chaque atome apporte un électron dans la liaison homolytique, tandis qu’un seul atome apporte les deux électrons dans la liaison hétérolytique.

Que décrit la notation VSEPR $AL_nE_m$ autour de l’atome central A ?

$n$ désigne le nombre d’atomes voisins L et $m$ le nombre de doublets non liants E.

Quelles répulsions la théorie VSEPR utilise-t-elle pour prévoir l’organisation spatiale d’une molécule ?

Les répulsions électrostatiques entre les paires d’électrons liantes et non liantes de la couche de valence.

Quelles caractéristiques définissent une orbitale moléculaire ?

C’est une région où la probabilité de trouver un électron est de 95 %, issue de deux orbitales atomiques de même symétrie et d’énergie voisine.

Quelles étapes construisent un diagramme énergétique moléculaire ?

Établir les configurations électroniques atomiques, placer les électrons dans les orbitales atomiques, puis remplir les orbitales moléculaires par énergie croissante.