Liaisons chimiques et rayons atomiques

📋 Plan du Cours

1. Électronégativité des éléments
2. Stabilité et formation des liaisons
3. Modèle de Lewis et octet
4. Types de liaisons de Lewis
5. États de valence
6. Limites du modèle de Lewis
7. Rayons atomiques et polarisation

📖 1. Électronégativité des éléments

🔑 Notions clés & Définitions

• Électronégativité : Pauling — Tendance d’un atome, au sein d’une molécule, à attirer vers lui les électrons de liaison.

★ À maîtriser

• Le fluor est l’élément le plus électronégatif, avec une électronégativité de 4,0.

Compléments

• Les gaz rares sont considérés comme inertes et ne sont donc pas électronégatifs.

💡 Astuce mémo

Le fluor attire fortement les électrons, les gaz rares restent inertes.

📖 2. Stabilité et formation des liaisons

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison chimique : Interaction entre deux atomes formant une nouvelle entité structurale dont l’énergie est inférieure à la somme des énergies des atomes isolés.

📝 Points essentiels

📌 Le rapprochement de deux atomes produit simultanément des répulsions entre noyaux ou nuages électroniques et des attractions entre les électrons d’un atome et le noyau de l’autre.