★ À maîtriser
📌 Pour les 18 premiers atomes, le nombre d’électrons de valence se détermine de manière simplifiée à partir de la colonne de l’atome dans le tableau périodique présenté.
Compléments
Le carbone dispose de 4 électrons pour former des liaisons liantes et adopte une structure tétraédrique, car ses électrons se placent aussi loin que possible les uns des autres.
L’oxygène possède 6 électrons de valence : 2 forment des liaisons liantes et les 4 autres forment 2 doublets non liants.
L’hydrogène forme 1 liaison liante et 0 liaison non liante, tandis que le chlore forme 1 liaison liante et 3 liaisons non liantes.
1. Quels électrons d’un atome peuvent s’associer avec d’autres atomes pour former des molécules ?
2. Pour préparer un modèle moléculaire, une élève doit relever le nombre d’électrons de valence de l’azote. Quelle valeur doit-elle retenir ?
3. Dans un modèle de l’atome d’oxygène, deux électrons de valence forment des liaisons liantes. Comment représenter les quatre électrons de valence restants ?
Que sont les électrons de valence d’un atome ?
Les électrons de sa couche extérieure, seuls capables de s’associer avec d’autres atomes pour former des molécules.
Comment détermine-t-on le nombre d’électrons de valence des 18 premiers atomes ?
De manière simplifiée, à partir de la colonne de l’atome dans le tableau périodique présenté.
Combien d’électrons de valence possèdent le carbone, l’azote, l’oxygène et l’hydrogène ?
Le carbone en possède 4, l’azote 5, l’oxygène 6 et l’hydrogène 1.
Que représente un schéma de Lewis pour chaque atome d’une molécule ?
Ses liaisons liantes et non liantes.
Quelle indication sur une molécule un schéma de Lewis peut-il donner ?
Une idée de sa forme.
Qu’indique la formule brute d’une molécule ?
La nature et le nombre de ses atomes.
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