Solide, liquide et gazeux
Explication
La matière existe principalement à l’état solide, liquide et gazeux. Le plasma est un état de la matière, mais il ne fait pas partie des trois états principaux indiqués ici.
L’état solide
Explication
Un solide possède une forme propre et un volume propre, indépendants du récipient. Un liquide garde son volume, mais prend la forme du récipient.
Il conserve son volume, mais prend la forme du récipient.
Explication
Un liquide possède un volume propre, mais pas de forme propre : il épouse donc la forme du récipient. Un gaz, contrairement à un liquide, ne possède pas de volume propre.
Il est compressible et expansible.
Explication
Un gaz est compressible si son volume diminue lorsqu’on le comprime, et expansible s’il peut occuper un volume plus grand. Le fait de changer de volume contredit l’idée qu’il possède un volume propre.
Le passage d’un état physique à un autre
Explication
Un changement d’état correspond au passage d’un état physique à un autre. Une variation de température ne suffit pas à le définir si l’état physique ne change pas.
La sublimation
Explication
La sublimation est le passage direct de l’état solide à l’état gazeux. La vaporisation part d’un liquide, tandis que la condensation solide transforme un gaz en solide.
Elle reste identique, même si leur agencement et leurs mouvements changent.
Explication
Les molécules restent les mêmes pendant un changement d’état, même si leur agencement et leurs mouvements évoluent. L’agencement et les mouvements changent donc, contrairement à la nature des molécules.
Elle se conserve, même si le volume peut changer.
Explication
Dans un système fermé, la masse se conserve pendant un changement d’état. Le volume peut, lui, changer, ce qui explique pourquoi une variation de volume n’implique pas une variation de masse.
Elle reste constante pendant le changement d’état.
Explication
Pour un corps pur à pression constante, la température reste constante pendant le changement d’état. Une augmentation ou une diminution progressive ne décrit donc pas le palier de température associé à ce changement.
Elle reste constante pendant le changement d’état.
Explication
Pendant le palier, l’énergie fournie accompagne le changement d’état sans faire augmenter la température du corps pur. Une hausse régulière de température correspond plutôt à une phase de réchauffement.
Elle fond à 0 °C et bout à 100 °C.
Explication
Pour l’eau pure à pression atmosphérique normale, la fusion se produit à 0 °C et l’ébullition à 100 °C. Inverser ces températures confond les deux changements d’état.
$$\rho = \frac{m}{V}$$
Explication
La masse volumique se calcule en divisant la masse de l’échantillon par son volume. La relation sert à calculer la masse, et non directement la masse volumique.
Une balance, avec le kilogramme comme unité.
Explication
La masse se mesure avec une balance, et son unité du Système international est le kilogramme ; le gramme est également utilisé. Le litre est une unité de volume, et non de masse.
2 400 g
Explication
Comme 1 kg vaut 1 000 g, 2,4 kg correspondent à 2 400 g. La réponse 240 g applique un facteur dix trop petit.
750 mL
Explication
Un litre correspond à 1 000 millilitres, donc 0,75 L vaut 750 mL. La conversion donnant 75 mL sous-estime le volume d’un facteur dix.
Vérifier la cohérence des unités et indiquer l’unité du résultat.
Explication
Un calcul de masse volumique exige des unités cohérentes, et l’unité doit figurer dans le résultat final. Omettre l’unité rend le résultat incomplet et peut masquer une incohérence de conversion.
Annoncer la grandeur recherchée, citer la formule, remplacer par les valeurs, calculer, puis conclure avec le résultat et son unité.
Explication
Cet ordre explicite la démarche, depuis la grandeur recherchée jusqu’à une conclusion qui présente le résultat avec son unité. Une application numérique seule correspond à une valeur calculée et ne remplace pas la conclusion rédigée.
100 g, en multipliant la masse volumique par le volume.
Explication
La masse se calcule en multipliant la masse volumique par le volume, soit g. Diviser le volume par la masse volumique ne donne pas la masse recherchée.
Élaborer le protocole expérimental.
Explication
Après la problématique et l’hypothèse, la démarche prévoit l’élaboration du protocole expérimental, puis sa réalisation. Commencer par la réalisation avant de prévoir le protocole inverse l’ordre des étapes.
La réponse à la problématique et si l’hypothèse est validée ou rejetée.
Explication
La conclusion répond à la problématique et indique si l’hypothèse est validée ou rejetée. Présenter les mesures sans statuer sur l’hypothèse ne remplit pas ce rôle.
Mémorisez les réponses avec 55 flashcards sur Matière et masse volumique.
Quels sont les trois états principaux de la matière ?
Solide, liquide et gazeux.
Quelles propriétés de forme et de volume caractérisent un solide ?
Il possède une forme propre et un volume propre, indépendants du récipient.
Quelle forme et quel volume caractérisent un liquide dans son récipient ?
Il possède un volume propre, mais prend la forme de son récipient.
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