Quelle formule relie la masse volumique d’un échantillon à sa masse et à son volume ?
Combien d’espèces chimiques contient un corps pur ?
Une seule espèce chimique.
Quand un mélange est-il homogène ?
Lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.
Quand un mélange est-il hétérogène ?
Lorsque ses constituants sont distinguables à l’œil nu.
Quel effet le dioxyde de carbone produit-il sur l’eau de chaux ?
Elle se trouble.
Que ravive le dioxygène ?
Une bûchette incandescente.
Que produit le dihydrogène au contact d’une flamme ?
Une petite détonation.
Qu’est-ce qu’un ion ?
Un atome ou une molécule ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Quelle charge porte un ion qui perd des électrons ?
Une charge positive.
Quelle charge porte un ion qui gagne des électrons ?
Une charge négative.
Quel précipité le nitrate d’argent forme-t-il avec les ions chlorure ?
Un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Comment calcule-t-on la concentration en masse à partir de la masse et du volume ?
Quelle formule définit la densité d’un corps à partir des masses volumiques ?
Quelle est la masse volumique d’un échantillon de 67,2 g et 50,0 mL ?
1,34 g/mL.
Que contient l’eau du robinet, outre l’eau ?
Des minéraux comme le calcaire.
Quel type de mélange l’eau et l’huile forment-elles ?
Un mélange hétérogène.
L’alcool et l’eau sont-ils miscibles ?
Ils sont miscibles.
Comment évolue la température d’un corps pur pendant un changement d’état ?
Elle reste constante.
Que fait l’eau au sulfate de cuivre anhydre ?
Elle le fait virer de couleur.
Comment qualifier une solution dont le pH est inférieur à 7 ?
Elle est acide.
Comment qualifier une solution dont le pH est supérieur à 7 ?
Elle est basique.
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l’eau.
Sous quelles formes les solutés peuvent-ils être présents dans une solution ?
Sous forme de molécules ou d’ions.
En quelle unité s’exprime la concentration en masse si la masse est en grammes et le volume en litres ?
En g·L⁻¹.
Quelle est la concentration en masse de 2,00 g de soluté dans 0,0500 L ?
40,0 g·L⁻¹.
Quelle formule permet de calculer la masse de soluté nécessaire à une concentration donnée ?
Après avoir calculé la masse de soluté nécessaire, quelle est l’étape suivante ?
Peser cette masse.
Quelle couleur de précipité la soude produit-elle avec les ions Cu²⁺ ?
Bleu.
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Mélanges et solutions aqueuses.
1. Un échantillon a une masse de 84 g et occupe un volume de 60 mL. Quelle est sa masse volumique ?
2. Une substance a une masse volumique de 0,80 g/mL et celle de l’eau vaut 1,00 g/mL. Quelle est la densité de cette substance ?
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