1,4 g/mL
Explication
La masse volumique se calcule par le quotient de la masse par le volume : . Multiplier les valeurs ou inverser le quotient ne donne pas la masse volumique recherchée.
0,80, sans unité
Explication
La densité est le rapport de la masse volumique du corps à celle de l’eau : , et ce rapport est sans unité. L’écriture en g/mL confond densité et masse volumique, tandis que 1,25 inverse le rapport.
Un mélange
Explication
Un mélange contient plusieurs espèces chimiques, que celles-ci soient visibles ou non. L’aspect uniforme ne suffit donc pas à en faire un corps pur.
Un mélange hétérogène
Explication
Un mélange est hétérogène lorsque ses constituants sont distinguables à l’œil nu, comme les deux couches décrites. Un mélange homogène présente des constituants non distinguables à l’œil nu.
Le dioxyde de carbone
Explication
Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux. Le dioxygène est reconnu à la bûchette incandescente, le dihydrogène à sa petite détonation près d’une flamme et l’eau fait virer le sulfate de cuivre anhydre.
Du dioxygène
Explication
Le dioxygène ravive une bûchette incandescente. Le trouble de l’eau de chaux caractérise le dioxyde de carbone, la détonation le dihydrogène et le virage du sulfate de cuivre l’eau.
Du dihydrogène
Explication
Le dihydrogène produit une petite détonation au contact d’une flamme. Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux, le dioxygène ravive une bûchette incandescente et l’eau fait virer le sulfate de cuivre anhydre.
Gagner ou perdre un ou plusieurs électrons
Explication
Un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Une variation du nombre de protons ou de neutrons n’est pas la définition d’un ion, et un changement d’état physique ne modifie pas la charge électrique.
Un cation chargé positivement
Explication
La perte d’électrons forme un cation chargé positivement. L’anion est chargé négativement et résulte d’un gain d’électrons; un ion neutre ne correspond pas à la catégorie décrite.
L’ion chlorure
Explication
Le nitrate d’argent forme avec les ions chlorure un précipité blanc qui noircit à la lumière. Les précipités colorés associés au cuivre(II) et au fer(II) sont des résultats de tests à la soude, tandis que le tableau n’indique pas de précipité pour le zinc avec cette solution.
20 g·L⁻¹
Explication
La concentration en masse se calcule par le quotient de la masse de soluté par le volume de solution : . La valeur 0,050 inverse le quotient, 2,0 correspond à une conversion erronée du volume et 0,45 résulte d’une multiplication.
Masse en grammes et volume en litres
Explication
L’unité g·L⁻¹ correspond à une masse exprimée en grammes divisée par un volume exprimé en litres. Les kilogrammes, les millilitres et les milligrammes nécessiteraient une conversion pour obtenir cette unité.
Mémorisez les réponses avec 28 flashcards sur Mélanges et solutions aqueuses.
Quelle formule relie la masse volumique d’un échantillon à sa masse et à son volume ?
Combien d’espèces chimiques contient un corps pur ?
Une seule espèce chimique.
Quand un mélange est-il homogène ?
Lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.
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