Mélanges et solutions aqueuses

📋 Plan du Cours

1. Masse volumique et densité
2. Mélanges et corps purs
3. Identification des espèces chimiques
4. Ions et tests de reconnaissance
5. Solutions et concentration massique

📖 1. Masse volumique et densité

★ À maîtriser

📐 Formule - La masse volumique d’un échantillon est le quotient de sa masse par son volume : $\rho = \frac{m}{V}$.

Compléments

📐 Formule - La densité d’un corps est le quotient de sa masse volumique par celle de l’eau : $d = \frac{\rho_{\text{corps}}}{\rho_{\text{eau}}}$.

• Un échantillon de masse 67,2 g et de volume 50,0 mL a une masse volumique de 1,34 g/mL.

📖 2. Mélanges et corps purs

★ À maîtriser

📌 Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en contient plusieurs.

📌 Un mélange est homogène lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu et hétérogène lorsqu’ils le sont.

Compléments

• L’eau du robinet est un mélange contenant notamment de l’eau et des minéraux comme le calcaire.

• L’eau et l’huile forment un mélange hétérogène, tandis que l’alcool et l’eau sont miscibles.

📌 La température de changement d’état d’un corps pur reste constante pendant le changement d’état.

💡 Astuce mémo