QCM : Méthodes physiques d’analyse (8 questions)

Question 1

1. Une solution inconnue présente un spectre d’absorption caractéristique. À quoi ce spectre peut-il servir ?

À mesurer la conductivité de la solution

À identifier l’espèce chimique présente dans la solution

À déterminer directement la concentration de la solution

À identifier la nature du faisceau présent dans le mélange

Explication

La forme du spectre d’absorption peut caractériser l’espèce chimique en solution. Déterminer directement une concentration relève du dosage, identifier le faisceau confond deux informations, et la conductivité est une autre grandeur physique.

Answer

À identifier l’espèce chimique présente dans la solution

Question 2

2. Sur un spectre UV-visible, une bande est repérée près de $800\,\text{nm}$ . À quelle région du spectre correspond-elle approximativement ?

À la région ultraviolette

À la région rouge

À la région infrarouge

À la région violette

Explication

Dans le spectre UV-visible, le rouge correspond approximativement à $800\,\text{nm}$ , tandis que le violet se situe vers $400\,\text{nm}$ . Les deux autres réponses placent à tort cette longueur d’onde dans l’ultraviolet ou l’infrarouge.

Answer

À la région rouge

Question 3

3. Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, une technicienne mesure son absorbance et la compare aux absorbances de solutions de concentrations connues. Quelle démarche applique-t-elle ?

Un dosage conductimétrique par étalonnage

Un dosage par étalonnage

Une identification par spectre d’absorption

Une mesure directe sans solution de référence

Explication

Le dosage par étalonnage détermine une concentration en comparant une grandeur physique à celle de solutions étalons de concentrations connues. L’identification spectrale vise l’espèce, la conductimétrie repose sur la conductivité et la mesure décrite utilise bien des références.

Answer

Un dosage par étalonnage

Question 4

4. Dans une cuve d’épaisseur $l$ contenant une solution de concentration $C$ , quelle relation permet de calculer l’absorbance lors d’un dosage spectrophotométrique ?

A = \lambda\,l\,C

A = \varepsilon(d)\,l\,C

A = \varepsilon(d)\,C

C = \varepsilon(d)\,l\,A

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration, à l’épaisseur de la cuve et au coefficient d’extinction molaire : $A = \varepsilon(d)\,l\,C$ . Omettre $l$ néglige l’épaisseur, isoler $C$ de cette façon inverse la relation, et $\lambda$ ne remplace pas $\varepsilon(d)$ dans la formule.

Answer

$$A = \varepsilon(d)\,l\,C$$

Question 5

5. En dosage conductimétrique, que représente la conductivité molaire ionique $\lambda_i$ ?

La concentration molaire de tous les ions dissous

L’inverse de la résistance électrique de la cellule

La conductivité totale mesurée pour l’ensemble de la solution

La contribution conductrice molaire associée à un ion donné

Explication

La conductivité molaire ionique caractérise la contribution d’un ion à la conductivité, qui dépend aussi de sa concentration en solution. La conductivité totale correspond à la somme des contributions de tous les ions.

Answer

La contribution conductrice molaire associée à un ion donné

Question 6

6. À $0\,°\mathrm{C}$ et sous une pression de $1\,\mathrm{bar}$ , quel est le volume molaire approximatif d’un gaz parfait ?

0{,}23\,\mathrm{m^3\cdot mol^{-1}}

, soit

230\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}

0{,}0023\,\mathrm{m^3\cdot mol^{-1}}

, soit

2{,}3\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}

0{,}023\,\mathrm{m^3\cdot mol^{-1}}

, soit

23\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}

0{,}023\,\mathrm{m^3}

, soit

23\,\mathrm{L}

pour toute quantité de gaz

Explication

Dans ces conditions, le volume molaire vaut environ $0{,}023\,\mathrm{m^3\cdot mol^{-1}}$ , ce qui correspond à $23\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . La valeur de $23\,\mathrm{L}$ seule désigne un volume, tandis que le volume molaire est rapporté à une mole.

Answer

$$0{,}023\,\mathrm{m^3\cdot mol^{-1}}$$, soit $$23\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$$

Question 7

7. Quelle fonction le spectre d’absorption d’une solution peut-il remplir en chimie ?

Déterminer la quantité de gaz dissous à partir de son volume

Établir la température de la solution à partir de sa couleur

Aider à identifier l’espèce chimique présente dans la solution

Mesurer directement la conductivité électrique de la solution

Explication

Les caractéristiques du spectre d’absorption peuvent servir à reconnaître l’espèce chimique présente dans la solution. La conductivité électrique, contrairement à l’absorption, est caractérisée par des mesures conductimétriques.

Answer

Aider à identifier l’espèce chimique présente dans la solution

Question 8

8. En dosage spectrophotométrique, quelle différence distingue l’absorbance $A$ de la concentration $C$ dans la loi de Beer-Lambert ?

L’absorbance exprime le coefficient d’extinction molaire, tandis que la concentration correspond à la couleur de la solution.

L’absorbance décrit l’épaisseur de la cuve, tandis que la concentration mesure la lumière transmise.

L’absorbance est une grandeur mesurée, tandis que la concentration décrit la quantité d’espèce par volume de solution.

L’absorbance est une propriété des solutions étalons, tandis que la concentration caractérise la longueur d’onde choisie.

Explication

Dans la relation $A = kC = \varepsilon(d)\,l\,C$ , l’absorbance est la grandeur utilisée pour relier la mesure à la concentration de l’espèce en solution. L’épaisseur de la cuve est représentée par $l$ , et non par l’absorbance.

Answer

L’absorbance est une grandeur mesurée, tandis que la concentration décrit la quantité d’espèce par volume de solution.

QCM : Méthodes physiques d’analyse (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une solution inconnue présente un spectre d’absorption caractéristique. À quoi ce spectre peut-il servir ?

2. Sur un spectre UV-visible, une bande est repérée près de $800\,\text{nm}$ . À quelle région du spectre correspond-elle approximativement ?

3. Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, une technicienne mesure son absorbance et la compare aux absorbances de solutions de concentrations connues. Quelle démarche applique-t-elle ?

4. Dans une cuve d’épaisseur $l$ contenant une solution de concentration $C$ , quelle relation permet de calculer l’absorbance lors d’un dosage spectrophotométrique ?

5. En dosage conductimétrique, que représente la conductivité molaire ionique $\lambda_i$ ?

6. À $0\,°\mathrm{C}$ et sous une pression de $1\,\mathrm{bar}$ , quel est le volume molaire approximatif d’un gaz parfait ?

7. Quelle fonction le spectre d’absorption d’une solution peut-il remplir en chimie ?

8. En dosage spectrophotométrique, quelle différence distingue l’absorbance $A$ de la concentration $C$ dans la loi de Beer-Lambert ?

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Questions et réponses du QCM

1. Une solution inconnue présente un spectre d’absorption caractéristique. À quoi ce spectre peut-il servir ?

2. Sur un spectre UV-visible, une bande est repérée près de 800 nm800\,\text{nm}800nm. À quelle région du spectre correspond-elle approximativement ?

3. Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, une technicienne mesure son absorbance et la compare aux absorbances de solutions de concentrations connues. Quelle démarche applique-t-elle ?

4. Dans une cuve d’épaisseur lll contenant une solution de concentration CCC, quelle relation permet de calculer l’absorbance lors d’un dosage spectrophotométrique ?

5. En dosage conductimétrique, que représente la conductivité molaire ionique λi\lambda_iλi​ ?

6. À 0 °C0\,°\mathrm{C}0°C et sous une pression de 1 bar1\,\mathrm{bar}1bar, quel est le volume molaire approximatif d’un gaz parfait ?

7. Quelle fonction le spectre d’absorption d’une solution peut-il remplir en chimie ?

8. En dosage spectrophotométrique, quelle différence distingue l’absorbance AAA de la concentration CCC dans la loi de Beer-Lambert ?

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2. Sur un spectre UV-visible, une bande est repérée près de $800\,\text{nm}$ . À quelle région du spectre correspond-elle approximativement ?

4. Dans une cuve d’épaisseur $l$ contenant une solution de concentration $C$ , quelle relation permet de calculer l’absorbance lors d’un dosage spectrophotométrique ?

5. En dosage conductimétrique, que représente la conductivité molaire ionique $\lambda_i$ ?

6. À $0\,°\mathrm{C}$ et sous une pression de $1\,\mathrm{bar}$ , quel est le volume molaire approximatif d’un gaz parfait ?

8. En dosage spectrophotométrique, quelle différence distingue l’absorbance $A$ de la concentration $C$ dans la loi de Beer-Lambert ?