Qu’est-ce qu’un milieu dispersé ?
Un système hétérogène où une phase est répartie en particules en suspension dans une autre phase.
Sous l’effet de quoi un milieu dispersé instable se sépare-t-il rapidement ?
Du poids des particules lorsqu’il n’est pas agité.
Quel état thermodynamique caractérise un milieu dispersé stable ?
L’équilibre thermodynamique, sans séparation de phases.
Quand la séparation d’un milieu dispersé métastable devient-elle observable ?
Après plusieurs jours, semaines ou mois.
Que deviennent les dispersions sans surfactant ou avec une quantité insuffisante ?
Elles sont instables quelle que soit la taille des particules.
De quelles deux parties amphiphiles est constituée une molécule de surfactant ?
D’une partie hydrophobe et d’une partie hydrophile.
Quelles propriétés de polarité caractérisent le corps hydrophobe d’un surfactant ?
Il est non polaire ou faiblement polaire.
Dans quels liquides le corps hydrophobe est-il soluble ou insoluble ?
Il est soluble dans l’huile et insoluble dans l’eau.
Quelles propriétés de polarité caractérisent la tête hydrophile d’un surfactant ?
Elle est polaire et lipophobe.
Dans quels liquides la tête hydrophile est-elle soluble ou insoluble ?
Elle est soluble dans l’eau et insoluble dans l’huile.
Selon quel critère chimique classe-t-on les surfactants ?
Selon la nature chimique de leur tête polaire.
Comment un surfactant s’oriente-t-il entre deux phases de polarités différentes ?
Sa tête polaire pointe vers la phase la plus polaire et son corps hydrophobe vers la moins polaire.
Qu’est-ce qu’une micelle ?
Un agrégat submicroscopique de molécules de surfactant formé dans l’eau au-delà de la CMC.
Qu’est-ce que la concentration micellaire critique ?
La concentration minimale de surfactant dans l’eau à partir de laquelle les molécules commencent à s’agréger en micelles.
Que se passe-t-il lorsque ?
Aucune micelle n’est présente.
Quelle formule donne la concentration de surfactant formant des micelles ?
Quelle forme ont généralement les micelles simples ?
Elles sont généralement sphériques.
Qu’est-ce qu’une micelle ionique ?
Une micelle formée de surfactants chargés positivement ou négativement, dont les têtes polaires chargées sont à la surface.
Où se fixent les contre-ions d’une micelle ionique ?
À la surface, dans la couche de Stern.
Pourquoi les contre-ions stabilisent-ils les micelles ioniques ?
Ils limitent les répulsions électrostatiques entre les têtes polaires de même charge.
Quelles substances hydrophobes les micelles solubilisent-elles ?
Des corps gras, des hydrocarbures, certains colorants et la plupart des composés organiques polluants.
Quelle formule exprime la capacité de solubilisation d’un surfactant ?
Que représente dans la formule de solubilisation micellaire ?
La concentration de substance dissoute dans les micelles.
Comment la taille des particules influence-t-elle généralement la stabilité d’un milieu dispersé ?
La stabilité augmente lorsque leur taille diminue.
Quel est l’état des dispersions de particules supérieures à 10 μm avec assez de surfactant ?
Elles sont toujours instables.
Quel état présentent les milieux dispersés de particules entre 1 μm et 10 μm avec assez de surfactant ?
Ils sont métastables.
Quelle est la structure habituelle du corps hydrophobe d’un surfactant ?
Une chaîne hydrocarbonée de longueur variable.
Combien de chaînons carbonés le corps hydrophobe comporte-t-il rarement au minimum ?
Moins de sept chaînons carbonés.
De quoi est constituée la tête hydrophile d’un surfactant ?
D’un ou plusieurs groupes chimiques polaires de très petite taille.
Quelle charge portent les ions tensioactifs des surfactants anioniques en solution aqueuse ?
Une charge négative.
Quels sont les trois principaux groupes de surfactants anioniques ?
Les savons, les composés sulfonés et les composés sulfatés.
Quelle matière première tensioactive est la plus utilisée dans les formulations détergentes ?
Les composés sulfonés.
Quelle charge portent les ions tensioactifs des surfactants cationiques ?
Une charge positive.
Quelles charges portent simultanément les surfactants amphotères ?
Des charges positives et négatives.
Quelles propriétés caractérisent les bétaïnes et les phospholipides, ou lécithines ?
Ce sont des substances naturelles amphotères à propriétés tensioactives.
Que produisent les surfactants non ioniques en solution aqueuse ?
Ils ne produisent aucun ion et restent électriquement neutres.
Dans une interface eau-air, vers quelle phase la tête polaire est-elle tournée ?
Vers l’eau.
Quelle est la conséquence de l’orientation préférentielle des surfactants aux interfaces ?
Elle est responsable de la plupart de leurs propriétés tensioactives.
Sous quelle forme les surfactants sont-ils solubles à faible concentration aqueuse ?
Sous forme de monomères dans une solution moléculaire vraie, homogène et uniforme.
Entre quelles valeurs se situe généralement la CMC ?
Entre 1 et 300 mM.
Quelle est la concentration de surfactant monomérique dans une solution micellaire ?
Pour une solution à 10 mmol/L avec une CMC de 2 mmol/L, quelle quantité de surfactant forme des micelles ?
8 mmol/L.
Quel est le diamètre moyen du cœur d’une micelle simple ?
De 3 à 6 nm.
Combien de molécules de surfactant composent généralement une micelle classique ?
Quelques dizaines de molécules.
Comment les micelles caractérisent-elles une solution aqueuse micellaire ?
Elles en font un système pseudo-biphasique appartenant aux colloïdes d’association.
Quelle est la stabilité thermodynamique des micelles en suspension sans transformation de la solution ?
Elles sont thermodynamiquement stables.
Comment les micelles évoluent-elles continuellement à l’échelle moléculaire ?
Elles se forment et se désagrègent tout en maintenant un état stationnaire.
Que deviennent les micelles après dilution sous la CMC ?
Elles se désagrègent et le surfactant retourne à l’état de monomères.
Comment se compare le nombre de contre-ions fixés au nombre de surfactants agrégés ?
Il est inférieur au nombre de molécules de surfactant agrégées.
Quelle charge nette conserve une micelle ionique après fixation des contre-ions ?
Une charge nette positive ou négative.
Dans quel état se trouvent les chaînes hydrocarbonées des micelles ?
Elles sont mobiles les unes par rapport aux autres, dans un état proche de celui des hydrocarbures liquides.
À quoi la phase micellaire hydrophobe ressemble-t-elle dans l’eau ?
À des microgouttes d’huile dispersées dans l’eau.
À quoi les savons et les lessives utilisent-ils la solubilisation micellaire ?
À extraire et contenir les substances responsables de la saleté.
En quelle unité s’exprime la capacité de solubilisation ?
En grammes de substance dissoute par gramme de surfactant formant les micelles.
Que permet une capacité de solubilisation élevée aux micelles ?
Elles peuvent solubiliser une grande quantité de substance.
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1. Qu’est-ce qui caractérise un milieu dispersé ?
2. Une suspension non agitée se sépare rapidement en deux phases sous l’effet du poids de ses particules. Comment faut-il la caractériser ?
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