Fiche de révision : Mole et masse molaire

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et mole
2. Masse molaire atomique
3. Isotopes et masse molaire moyenne
4. Masse molaire des espèces chimiques

📖 1. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière, notée n, correspondant à un nombre fixe d’entités élémentaires (atomes, molécules ou ions).

★ À maîtriser

• Une mole contient toujours $6{,}02 \times 10^{23}$ entités chimiques, nombre appelé constante d’Avogadro et noté $N_A$.

Compléments

• La millimole vaut $10^{-3}$ mol et la micromole vaut $10^{-6}$ mol.

• 2,00 mol de saccharose contiennent $1{,}20 \times 10^{24}$ molécules de saccharose.

📖 2. Masse molaire atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique ; elle est notée M et s’exprime en grammes par mole (g·mol⁻¹).

★ À maîtriser

📐 Formule - La masse molaire atomique vérifie $M = m_{\text{entité}} \times N_A$.

Compléments

• La masse molaire atomique d’un élément peut être trouvée dans la classification périodique des éléments.

• La masse molaire atomique de l’oxygène vaut 16,0 g·mol⁻¹, car un atome d’oxygène a une masse de 2,66 × 10⁻²³ g.

📖 3. Isotopes et masse molaire moyenne

🔑 Notions clés & Définitions

• Isotope : Atomes d’un même élément chimique qui ont des nombres de nucléons différents.

★ À maîtriser

• La masse molaire moyenne d’un élément est calculée à partir des masses molaires de ses isotopes pondérées selon leurs proportions naturelles.

• Les isotopes d’un même élément ont des masses molaires atomiques différentes.

Compléments

📐 Formule - Pour le magnésium, $M_{(Mg)} = \frac{79}{100} \times 24{,}0 + \frac{10}{100} \times 25{,}0 + \frac{11}{100} \times 26{,}0 = 24{,}3\ \text{g·mol}^{-1}$.

• Le magnésium naturel contient 79 % de magnésium 24, 10 % de magnésium 25 et 11 % de magnésium 26.

📖 4. Masse molaire des espèces chimiques

★ À maîtriser

📌 La masse molaire d’un ion est la même que celle de l’espèce neutre associée.

• La masse molaire d’une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent, en tenant compte de leur nombre.

Compléments

• La masse molaire de l’ion sulfate SO₄²⁻ vaut 96,1 g·mol⁻¹, soit 32,1 + 4 × 16,0 g·mol⁻¹.