QCM : Molécules du vivant — 23 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle description correspond à un atome ?

Une association d’au moins deux particules reliées par des liaisons chimiques
Un noyau atomique entouré de plusieurs molécules indépendantes
Une particule constituée de plusieurs noyaux sans électrons
Une particule d’environ 0,1 à 0,5 nm formée d’un noyau et d’un nuage électronique

Une particule d’environ 0,1 à 0,5 nm formée d’un noyau et d’un nuage électronique

Explication

Un atome est une particule très petite constituée d’un noyau et d’un nuage électronique. Une molécule, en revanche, résulte de l’association de plusieurs atomes reliés entre eux.

2. Quelle répartition des constituants décrit correctement la structure d’un atome ?

Les protons forment le nuage électronique, tandis que les neutrons entourent le noyau
Le noyau contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons forment le nuage électronique
Les neutrons se trouvent dans le nuage électronique, tandis que les électrons composent le noyau
Le noyau contient les électrons, tandis que les protons et les neutrons occupent le nuage électronique

Le noyau contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons forment le nuage électronique

Explication

Le noyau contient les protons positifs et les neutrons neutres, alors que les électrons négatifs forment le nuage électronique. La masse est principalement concentrée dans le noyau, mais le nuage électronique occupe une grande partie du volume.

3. Un atome neutre possède 17 protons : combien d’électrons possède-t-il et quel est son numéro atomique ?

17 électrons et un numéro atomique Z=17Z=17
17 électrons et un numéro atomique Z=34Z=34
34 électrons et un numéro atomique Z=17Z=17
Aucun électron et un numéro atomique Z=17Z=17

17 électrons et un numéro atomique $$Z=17$$

Explication

Le numéro atomique ZZ correspond au nombre de protons et, dans un atome neutre, au nombre d’électrons. Un atome neutre contenant 17 protons possède donc 17 électrons.

4. Comment un atome devient-il un ion ?

En perdant ou en gagnant un ou plusieurs électrons
En associant son noyau à un autre noyau atomique
En modifiant le nombre de protons dans son noyau
En transformant ses neutrons en particules chargées

En perdant ou en gagnant un ou plusieurs électrons

Explication

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, ce qui lui confère une charge électrique. Une modification du nombre de protons changerait l’élément chimique concerné.

5. Quelle différence caractérise les isotopes d’un même élément ?

Ils ont le même nombre de neutrons, mais des nombres d’électrons différents
Ils possèdent le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent
Ils présentent des numéros atomiques différents et des nombres de masse identiques
Ils possèdent un nombre de protons différent, mais le même nombre de neutrons

Ils possèdent le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent

Explication

Les isotopes d’un même élément ont le même numéro atomique, donc le même nombre de protons, mais leur nombre de neutrons varie. Cette variation entraîne une différence de nombre de masse.

6. Que se produit-il lorsqu’un noyau instable se désintègre ?

Il transforme tous ses neutrons en électrons sans émission d’énergie
Il absorbe des électrons et cesse d’interagir avec son environnement
Il devient une molécule en partageant ses électrons avec un autre atome
Il libère de l’énergie sous forme de rayonnements alpha, bêta ou gamma

Il libère de l’énergie sous forme de rayonnements alpha, bêta ou gamma

Explication

La désintégration d’un noyau instable libère de l’énergie sous la forme de rayonnements alpha, bêta ou gamma. La formation d’une molécule relève de l’établissement de liaisons chimiques entre atomes.

7. Pourquoi les rayonnements ionisants peuvent-ils endommager les tissus vivants ?

Ils ajoutent des neutrons aux cellules, ce qui transforme directement chaque tissu
Ils remplacent les liaisons covalentes de l’ADN par des liaisons ioniques stables
Ils peuvent ioniser les tissus, former des radicaux libres et modifier ou casser l’ADN
Ils refroidissent les tissus, ce qui empêche les cellules de produire des protéines

Ils peuvent ioniser les tissus, former des radicaux libres et modifier ou casser l’ADN

Explication

Les rayonnements ionisants peuvent provoquer l’ionisation des tissus et la production de radicaux libres, capables de modifier ou de casser l’ADN. Leur effet ne consiste pas principalement à refroidir les cellules ni à ajouter directement des neutrons.

8. Quelle définition correspond à une molécule ?

Une combinaison d’au moins deux atomes reliés par des liaisons chimiques
Un ion formé après la perte d’un électron par un atome
Un ensemble de protons et de neutrons réunis dans un noyau
Un atome isolé dont le noyau contient plusieurs particules

Une combinaison d’au moins deux atomes reliés par des liaisons chimiques

Explication

Une molécule est formée d’au moins deux atomes reliés par des liaisons chimiques. Un atome isolé ou un ion ne constitue donc pas nécessairement une molécule.

9. Quels sont les trois types de liaisons chimiques présentés ?

Les liaisons covalentes, ioniques et hydrogène
Les liaisons protoniques, neutroniques et électroniques
Les liaisons thermiques, électriques et gravitationnelles
Les liaisons nucléaires, métalliques et magnétiques

Les liaisons covalentes, ioniques et hydrogène

Explication

Les trois types de liaisons chimiques présentés sont les liaisons covalentes, ioniques et hydrogène. Les autres catégories proposées ne correspondent pas à cette classification.

10. Deux atomes mettent en commun des électrons afin de compléter leur couche de valence : quelle liaison forment-ils ?

Une liaison hydrogène
Une liaison covalente
Une liaison ionique
Une interaction entre deux noyaux

Une liaison covalente

Explication

Une liaison covalente est une liaison forte fondée sur le partage d’électrons entre les atomes. Une liaison ionique repose plutôt sur un transfert d’électrons suivi d’une attraction entre ions.

11. Comment se forme une liaison ionique entre deux atomes ?

Par fusion des deux noyaux accompagnée d’une émission de neutrons
Par partage équilibré d’électrons afin de compléter les couches externes
Par transfert d’un ou plusieurs électrons, suivi de l’attraction entre les ions formés
Par attraction entre deux atomes neutres sans modification de leurs électrons

Par transfert d’un ou plusieurs électrons, suivi de l’attraction entre les ions formés

Explication

Une liaison ionique résulte du transfert d’électrons entre deux atomes, puis de l’attraction électrostatique entre les ions obtenus. Le partage d’électrons caractérise plutôt une liaison covalente.

12. Que se produit-il au cours d’une réaction chimique ?

Des atomes disparaissent lorsque les réactifs sont convertis en produits nouveaux
Des produits deviennent des réactifs par déplacement des électrons sans modifier les liaisons
Des molécules changent d’état physique sans transformation de leur composition chimique
Des réactifs deviennent des produits par rupture et formation de liaisons chimiques

Des réactifs deviennent des produits par rupture et formation de liaisons chimiques

Explication

Une réaction chimique transforme les réactifs en produits grâce à la rupture de certaines liaisons et à la formation de nouvelles liaisons. Un simple changement d’état physique ne modifie pas la composition chimique des molécules.

13. Quelle association décrit correctement les trois grands types de réactions chimiques ?

Fusion, vaporisation et solidification, selon l’état physique des réactifs
Oxydation, réduction et neutralisation, avec formation de sels minéraux
Synthèse ou anabolisme, dégradation ou catabolisme, et échange
Diffusion, osmose et filtration, selon le déplacement des molécules

Synthèse ou anabolisme, dégradation ou catabolisme, et échange

Explication

Les réactions chimiques sont classées en synthèse ou anabolisme, dégradation ou catabolisme, et échange. Les changements d’état et les phénomènes de transport ne constituent pas ces trois catégories de réactions chimiques.

14. Lors de la formation d’une protéine à partir d’acides aminés, quel processus et quel bilan énergétique sont attendus ?

Une dégradation qui rompt les liaisons et libère de l’énergie
Un catabolisme qui assemble les molécules et libère de l’énergie
Un anabolisme qui assemble les molécules et consomme de l’énergie
Un échange qui dissocie les acides aminés et consomme de l’énergie

Un anabolisme qui assemble les molécules et consomme de l’énergie

Explication

La formation d’une protéine assemble des acides aminés en formant des liaisons, ce qui correspond à un anabolisme consommateur d’énergie. Le catabolisme est au contraire associé à la rupture de liaisons et à une libération d’énergie.

15. Quel changement caractérise le catabolisme du glycogène en unités de glucose ?

La rupture de liaisons avec libération d’énergie
La formation de liaisons avec consommation d’énergie
Le transfert d’un groupement phosphate vers une autre molécule
L’assemblage de glucose en une molécule glucidique plus complexe

La rupture de liaisons avec libération d’énergie

Explication

Le catabolisme dégrade le glycogène en rompant des liaisons et en libérant de l’énergie. L’assemblage de molécules et la consommation d’énergie correspondent plutôt à l’anabolisme.

16. Quelle proportion du poids du corps humain est représentée par l’eau ?

Environ 40 %, l’eau constituant la fraction principale de la matière sèche
Environ 25 %, l’eau étant surtout présente dans les tissus minéralisés
Environ 75 %, l’eau étant accompagnée d’une faible quantité de matière sèche
Environ 60 %, l’eau étant la molécule la plus abondante de la matière vivante

Environ 60 %, l’eau étant la molécule la plus abondante de la matière vivante

Explication

L’eau représente environ 60 % du poids du corps humain et constitue la molécule la plus abondante de la matière vivante. Les 40 % restants correspondent à la matière sèche, et non à une fraction supplémentaire d’eau.

17. Pourquoi l’eau joue-t-elle un rôle central dans les cellules et l’organisme ?

Parce qu’elle est insoluble et empêche la dispersion des substances dans les cellules
Parce qu’elle agit principalement comme un matériau minéral constituant les os
Parce qu’elle est un solvant polaire impliqué dans de nombreuses fonctions biologiques
Parce qu’elle est un lipide apolaire qui forme la plupart des réserves énergétiques

Parce qu’elle est un solvant polaire impliqué dans de nombreuses fonctions biologiques

Explication

L’eau est un solvant universel polaire qui intervient notamment dans la circulation, la thermorégulation, les réactions chimiques, la protection et la lubrification. Les lipides sont au contraire insolubles dans l’eau et ne remplissent pas ce rôle de solvant.

18. Comment la matière sèche se répartit-elle sur le plan chimique ?

Elle comprend uniquement des sels minéraux, car les molécules carbonées restent dissoutes dans l’eau
Elle comprend une matière organique carbonée et une matière inorganique contenant notamment des sels minéraux
Elle comprend une matière aqueuse polaire et une matière lipidique insoluble dans les solvants organiques
Elle comprend des glucides et des protéines, tandis que les sels minéraux appartiennent à la matière vivante aqueuse

Elle comprend une matière organique carbonée et une matière inorganique contenant notamment des sels minéraux

Explication

La matière sèche comprend une fraction organique contenant du carbone et une fraction inorganique comprenant notamment les sels minéraux. L’eau appartient à la fraction hydrique du vivant et n’est pas incluse dans cette matière sèche.

19. Quelle distinction oppose correctement les macro-éléments aux oligo-éléments ?

Les macro-éléments interviennent dans les membranes, tandis que les oligo-éléments forment les glucides
Les macro-éléments sont présents dans l’eau, tandis que les oligo-éléments sont présents dans la matière sèche
Les macro-éléments sont requis en quantité importante, tandis que les oligo-éléments le sont en faible quantité
Les macro-éléments sont organiques, tandis que les oligo-éléments sont toujours des molécules carbonées

Les macro-éléments sont requis en quantité importante, tandis que les oligo-éléments le sont en faible quantité

Explication

La distinction repose sur la quantité nécessaire à l’organisme : les macro-éléments sont requis en quantité importante et les oligo-éléments en faible quantité. Cette classification ne dépend pas de leur appartenance aux glucides ou aux membranes.

20. Quelle relation générale décrit la composition élémentaire principale des glucides ?

(CO2H)n\left(CO_2H\right)_n, avec principalement du carbone, de l’oxygène et du calcium
(CH2O)n\left(CH_2O\right)_n, avec principalement du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène
(NH2O)n\left(NH_2O\right)_n, avec principalement de l’azote, de l’hydrogène et de l’oxygène
(CH3N)n\left(CH_3N\right)_n, avec principalement du carbone, de l’hydrogène et de l’azote

$$\left(CH_2O\right)_n$$, avec principalement du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène

Explication

Les glucides sont principalement constitués de carbone, d’hydrogène et d’oxygène selon la relation (CH2O)n\left(CH_2O\right)_n. Cette formule générale caractérise les glucides et ne décrit pas la composition générale des lipides.

21. Lequel de ces ensembles contient uniquement des monosaccharides ?

Glycogène, amidon, cellulose, glucose et saccharose
Glucose, fructose, galactose, ribose et désoxyribose
Saccharose, lactose, maltose, amidon et cellulose
Glucose, glycogène, fructose, amidon et désoxyribose

Glucose, fructose, galactose, ribose et désoxyribose

Explication

Le glucose, le fructose, le galactose, le ribose et le désoxyribose sont des monosaccharides, c’est-à-dire des unités simples des glucides. L’amidon, la cellulose et le glycogène sont des polysaccharides, tandis que le saccharose est un disaccharide.

22. Quelle association entre disaccharide et monosaccharides constitutifs est correcte ?

Le saccharose associe glucose et fructose, le lactose glucose et galactose, et le maltose deux glucoses
Le saccharose associe glucose et galactose, le lactose deux glucoses, et le maltose glucose et fructose
Le saccharose associe fructose et galactose, le lactose deux fructoses, et le maltose glucose et galactose
Le saccharose associe deux glucoses, le lactose glucose et fructose, et le maltose glucose et galactose

Le saccharose associe glucose et fructose, le lactose glucose et galactose, et le maltose deux glucoses

Explication

Le saccharose est formé de glucose et de fructose, le lactose de glucose et de galactose, et le maltose de deux molécules de glucose. Ces associations permettent de distinguer les principaux disaccharides entre eux.

23. Quelle comparaison décrit correctement la cellulose, l’amidon et le glycogène ?

La cellulose stocke le glucose chez les végétaux, l’amidon le stocke chez les animaux et le glycogène assure leur structure
La cellulose stocke le glucose chez les animaux, l’amidon structure les cellules végétales et le glycogène forme leurs membranes
La cellulose structure les cellules végétales, l’amidon stocke le glucose chez les végétaux et le glycogène chez les animaux
La cellulose et l’amidon forment les membranes animales, tandis que le glycogène structure les cellules végétales

La cellulose structure les cellules végétales, l’amidon stocke le glucose chez les végétaux et le glycogène chez les animaux

Explication

La cellulose a un rôle structural dans les cellules végétales, tandis que l’amidon est une réserve de glucose végétale et le glycogène une réserve de glucose animale. Ces trois polysaccharides se distinguent donc par leur structure et leur fonction biologique.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 46 flashcards sur Molécules du vivant.

Qu'est-ce qu'un atome ?

Une particule très petite constituée d'un noyau et d'un nuage électronique.

Que contient le noyau d'un atome ?

Les protons chargés positivement et les neutrons neutres.

Quelle charge ont les électrons dans un atome ?

Une charge négative.

Voir les flashcards →

Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Molécules du vivant.

Voir la fiche →

Cours similaires

Métrologie et incertitudes de mesure

Physique

Fonctions du second degré

Mathématiques

Fonctions du second degré

Mathématiques

Atomes et solutions aqueuses

Chimie

Oscillations et physique moderne

Physique

Cycles biogéochimiques du carbone et de l’azote

SVT

Crée tes propres QCM

Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.

Générateur de QCM