Orbitales atomiques et structure électronique

📋 Plan du Cours

1. Dualité onde-corpuscule de la lumière
2. Niveaux d’énergie de l’hydrogène
3. Spectres et séries de raies
4. Atomes hydrogénoïdes
5. Nombres quantiques et états
6. Règles de remplissage électronique
7. Géométrie des orbitales atomiques
8. Écran et diagramme énergétique
9. Fonction d’onde et probabilité
10. Propriétés périodiques des atomes
11. Approximation radiale des orbitales

📖 1. Dualité onde-corpuscule de la lumière

📝 Points essentiels

📐 Formule — L’énergie d’un photon est donnée par $E=h\nu$, où h est la constante de Planck, égale à 6,62 × 10⁻³⁴ J·s, et ν sa fréquence.

📐 Formule — La dualité onde-corpuscule relie la quantité de mouvement p et la longueur d’onde λ par $p=\frac{h}{\lambda}$, tandis que la fréquence et la longueur d’onde vérifient $c=\lambda\nu$ avec c = 3,00 × 10⁸ m·s⁻¹.

💡 Astuce mémo

Onde pour se propager, photon pour transporter l’énergie

📖 2. Niveaux d’énergie de l’hydrogène