Orbitales atomiques hydrogénoïdes

📋 Plan du Cours

1. Probabilité et fonction d’onde
2. Orbitales de type s et p
3. Orbitales d et propriétés générales
4. Forme et extension des orbitales
5. Densité de probabilité radiale

📖 1. Probabilité et fonction d’onde

🔑 Notions clés & Définitions

• Densité de probabilité : Probabilité par unité de volume de trouver l’électron autour de ce point.
• Densité radiale : La densité de probabilité radiale est définie par $D_{n,l}(r)=r^2R_{n,l}^2(r)$ et décrit la probabilité de trouver l’électron à une distance donnée du noyau, sans préciser la direction.

📝 Points essentiels

• Dans un atome monoélectronique, l’électron est associé à une énergie $E_n$ et à une fonction d’onde $Y$ qui représente la densité électronique.

📌 La probabilité de présence de l’électron dans tout l’espace est égale à 1 ; cette condition de normalisation signifie que la fonction d’onde est normée.

• La fonction d’onde orbitale se factorise en une partie radiale et une partie angulaire : $$

📌 La partie radiale dépend de $r$ et du couple de nombres quantiques $n,l$, tandis que la partie angulaire dépend de $\theta,\varphi$ et du couple $l,m_l$.

💡 Astuce mémo

La partie radiale étend l’orbitale ; la partie angulaire en fixe la forme.

📖 2. Orbitales de type s et p