L’acide chlorhydrique
Explication
L’acide chlorhydrique est la solution aqueuse formée par dissolution du chlorure d’hydrogène gazeux, HCl, dans l’eau. Le chlorure d’hydrogène gazeux désigne le soluté avant sa mise en solution, et non la solution obtenue.
Des ions H₃O⁺ et Cl⁻
Explication
La dissolution de HCl dans l’eau suit la transformation HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq), ce qui produit des ions oxonium et chlorure. La présence de HCl gazeux avant dissolution ne correspond pas encore à une solution aqueuse contenant ces ions.
Parce que HCl transfère un proton à H₂O
Explication
Cette réaction est acide-base parce que HCl cède un proton à l’eau, qui le reçoit pour former H₃O⁺. L’eau n’est donc pas le donneur du proton et la transformation ne repose pas sur un échange d’électrons.
$$n(\mathrm{H_3O^+})_{final}=n_a$$
Explication
Dans une réaction totale, l’avancement maximal vérifie , et chaque mole de HCl consommée forme une mole d’ions H₃O⁺. La quantité finale d’ions oxonium vaut donc , tandis que la quantité finale de HCl est nulle.
C'est une méthode pour réduire la concentration d'une solution en transférant un dixième de la solution initiale dans un nouveau volume et en complétant.
Explication
La dilution successive au dixième consiste à prélever 10,0 mL d'une solution, puis à la transférer dans un volume de 100 mL, ce qui réduit la concentration d'un facteur de dix. Cette méthode est utilisée pour obtenir des concentrations plus faibles à partir d'une solution mère.
0,10 mol·L⁻¹
Explication
La concentration initiale de la solution mère d’acide chlorhydrique est de 0,10 mol·L⁻¹. La valeur 1,00 mol·L⁻¹ est incorrecte car elle ne correspond pas à la concentration donnée dans le texte.
Elle permet de calculer la concentration en ions oxonium à partir du pH.
Explication
Cette formule est utilisée pour calculer la concentration en ions oxonium à partir du pH, ce qui est essentiel pour caractériser l'acidité d'une solution. La relation ne concerne pas directement la quantité initiale d'acide, la température ou la quantité de matière.
La dissolution du HCl produit des ions H₃O⁺ et Cl⁻, ce qui en fait un acide fort, contrairement à une dissociation de sel qui ne libère pas d’ions H₃O⁺.
Explication
La dissolution du HCl dans l’eau libère des ions H₃O⁺ et Cl⁻, caractéristique d’un acide fort, ce qui la distingue d’une simple dissociation de sel. La dissociation de sels ne produit généralement pas d’ions H₃O⁺ en quantité significative.
Søren Sørensen
Explication
Søren Sørensen a proposé la formule pour quantifier l'acidité d'une solution. Les autres scientifiques ont contribué à d'autres aspects de la chimie acide-base, mais pas à cette formule spécifique.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur pH des solutions d’acide chlorhydrique.
Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique ?
Une solution aqueuse obtenue par dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux.
Quels ions se forment lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau ?
Des ions oxonium H₃O⁺ et des ions chlorure Cl⁻.
Pourquoi la réaction HCl + H₂O est-elle acide-base ?
Parce qu'elle transfère un proton de HCl vers H₂O.
Consultez la fiche de révision complète sur pH des solutions d’acide chlorhydrique.
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