pH des solutions d’acide chlorhydrique

📋 Plan du Cours

1. Dissolution du chlorure d’hydrogène
2. Réaction acide-base et avancement
3. Dilutions successives au dixième
4. Mesure expérimentale du pH
5. Relation entre pH et concentration

📖 1. Dissolution du chlorure d’hydrogène

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide chlorhydrique : Solution aqueuse obtenue par dissolution du chlorure d’hydrogène HCl gazeux, très soluble dans l’eau.

📝 Points essentiels

• La dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau produit des ions oxonium H₃O⁺ et des ions chlorure Cl⁻ selon HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq).

💡 Astuce mémo

HCl gazeux + eau → ions H₃O⁺ et Cl⁻

📖 2. Réaction acide-base et avancement

★ À maîtriser

📌 La réaction HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) est une réaction acide-base car elle met en jeu un transfert de proton de HCl vers H₂O.

📐 Formule — Pour une réaction totale, la quantité finale d’ions H₃O⁺ est égale à la quantité initiale de HCl introduite : $n(\mathrm{H_3O^+})_{final}=x_{max}=n_a$.

Compléments

• À l’état final d’une réaction totale, la quantité de HCl est nₐ − xₘₐₓ = 0 et les quantités de H₃O⁺ et de Cl⁻ sont toutes deux égales à xₘₐₓ.

💡 Astuce mémo

HCl est le réactif consommé, tandis que l’eau est le solvant en large excès