Acide — définition ?
Substance capable de céder un proton.
Base — rôle ?
Substance capable d’accepter un proton.
Couple acide-base — exemple ?
AH / A- : acide et sa base conjuguée.
Réaction acide-base — mécanisme ?
Transfert de proton entre deux espèces.
Indicateurs colorés — rôle ?
Changer de couleur selon le pH.
Dosage colorimétrique — principe ?
Ajout progressif d’un réactif jusqu’au changement de couleur.
Dosage conductimétrique — principe ?
Suivi de la conductance électrique pour déterminer l’équivalence.
Ion hydronium — formation ?
Formé quand H+ se lie à H2O.
Ion hydroxyde — formation ?
Formé par réaction de NH3 avec H2O.
Couple conjugué — exemple ?
AH / A- : formés par perte ou gain d’un proton.
Réaction acide-base — exemple ?
HCl + H2O → H3O+ + Cl-.
Indicateur — couleur acide ?
HIn formé, couleur spécifique (ex. jaune).
Point d’équivalence — définition ?
Moment où la quantité d’acide et base est stoichiométrique.
Conductimétrie — étape clé ?
Trouver le minimum de conductance à l’équivalence.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Principes fondamentaux de l'acide-base.
1. Comment définit-on un acide de Brønsted-Lowry ?
2. Dans l’eau, que devient l’ion H+ issu d’un acide ?
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