Principes fondamentaux de l'acide-base

📋 Plan du Cours

1. Concept de l’acide
2. Concept de la base
3. Couples acide-base
4. Réaction acide-base
5. Indicateurs colorés
6. Dosage colorimétrique
7. Dosage conductimétrique

📖 1. Concept de l’acide

🔑 Notions clés & Définitions

• Proton : Le proton est l’ion hydrogène de charge positive issu du départ d’une liaison lors de la dissociation d’un acide.
• Ion hydronium : L’ion hydronium est l’espèce formée dans l’eau lorsque le proton se lie par liaison de coordination avec une molécule d’eau.
• Soluté acide : Un soluté acide est une solution qui contient des espèces responsables du caractère acide, liées au transfert de proton.
• Acide (Brønsted-Lory) : Un acide de Brønsted-Lory est toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+ au cours d’une réaction chimique.

📝 Points essentiels

• Le gaz HCl libère des ions +H et -Cl lorsque sa liaison se rompt.
• Dans l’eau, +H s’associe à l’eau et forme l’ion hydronium +O3H selon l’équation + O3H O2H++ H.
• Un acide est caractérisé par la perte de proton(s) H+ au cours de la réaction.
• Pour un acide noté $AH$, il s’écrit globalement $AH \rightarrow H+ + A-$.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H+ : pense à la “chute” du proton vers H3O+ dans l’eau.

📖 2. Concept de la base

🔑 Notions clés & Définitions