QCM : Principes fondamentaux de l'acide-base — 14 questions

Question 1

1. Comment définit-on un acide de Brønsted-Lowry ?

Une espèce capable de capter un ou plusieurs ions OH-

Une espèce qui ne réagit qu’en milieu aqueux

Une espèce capable de former systématiquement un sel

Une espèce capable de céder un ou plusieurs protons H+

Explication

Un acide de Brønsted-Lowry est une espèce chimique donneuse de proton H+. Les autres propositions décrivent soit une base, soit une propriété qui ne correspond pas à la définition.

Answer

Une espèce capable de céder un ou plusieurs protons H+

Question 2

2. Dans l’eau, que devient l’ion H+ issu d’un acide ?

Il disparaît sans interagir avec le solvant

Il se transforme en ion hydroxyde

Il se fixe à une molécule d’eau pour former l’ion hydronium

Il reste libre sous forme de proton isolé

Explication

Dans l’eau, le proton se lie à une molécule d’eau et forme l’ion hydronium H3O+. Le proton n’existe pas durablement sous forme libre en solution aqueuse.

Answer

Il se fixe à une molécule d’eau pour former l’ion hydronium

Question 3

3. Comment définit-on une base de Brønsted-Lowry ?

Une espèce capable de céder un proton H+

Une espèce qui produit toujours des ions hydronium

Une espèce qui ne peut réagir qu’avec un acide fort

Une espèce capable d’accepter un ou plusieurs protons H+

Explication

Une base de Brønsted-Lowry est un accepteur de proton H+. Une espèce qui cède un proton correspond au contraire à un acide.

Answer

Une espèce capable d’accepter un ou plusieurs protons H+

Question 4

4. Lorsqu’une molécule de NH3 capte un proton dans l’eau, quel ion se forme ?

L’ion hydronium H3O+

L’ion ammonium NH4+

L’ion hydroxyde OH-

L’ion chlorure Cl-

Explication

Quand NH3 accepte un proton, il devient NH4+, appelé ion ammonium. L’ion hydroxyde peut aussi apparaître dans le milieu, mais ce n’est pas l’espèce formée directement par la capture du proton.

Answer

L’ion ammonium NH4+

Question 5

5. Quels sont les deux éléments d’un couple acide-base conjugué ?

Deux bases capables de céder un proton

Deux espèces identiques séparées par une molécule d’eau

Un acide AH et sa base conjuguée A-

Un acide fort et un acide faible

Explication

Un couple acide-base conjugué est constitué d’un acide et de la base obtenue après perte d’un proton. La notation attendue est AH / A-.

Answer

Un acide AH et sa base conjuguée A-

Question 6

6. Quel changement correspond au passage de la forme acide à la forme basique d’un couple conjugué ?

La capture d’un proton H+

L’ajout d’un ion hydroxyde OH-

La formation d’un précipité

La perte d’un proton H+

Explication

La forme acide AH devient la base conjuguée A- par perte d’un proton H+. L’inverse correspond à la capture d’un proton par A-.

Answer

La perte d’un proton H+

Question 7

7. Quelle description correspond le mieux à une réaction acide-base ?

Un échange d’électrons entre deux métaux

Une dissociation thermique sans changement d’espèce

Un transfert de proton entre deux couples conjugués

Une réaction qui produit uniquement de l’eau

Explication

Une réaction acide-base correspond à un transfert de proton entre un acide et une base appartenant à des couples conjugués. Elle ne se limite pas à la formation d’eau.

Answer

Un transfert de proton entre deux couples conjugués

Question 8

8. Quelle équation traduit la réaction de NH3 avec l’eau dans le cadre du cours ?

NH3 + HCl → NH2Cl + H2

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

NH3 → NH4+ + e-

NH3 + H2O → NH2- + H3O+

Explication

Le cours donne la réaction NH3 + H2O menant à NH4+ et OH-. C’est une réaction acide-base car NH3 capte un proton de l’eau.

Answer

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Question 9

9. Comment un indicateur coloré est-il représenté dans le cours ?

Par la forme HIn et sa forme basique In-

Par les formes NH3 et NH4+

Par les formes AH et A-

Par les formes HCl et Cl-

Explication

Un indicateur coloré est noté HIn dans sa forme acide et In- dans sa forme basique. Les autres couples correspondent à d’autres notions du cours.

Answer

Par la forme HIn et sa forme basique In-

Question 10

10. Quelle couleur prend le bleu de bromothymol en milieu basique ?

Bleu

Orange

Jaune

Vert

Explication

Le bleu de bromothymol est jaune en milieu acide, vert en milieu neutre et bleu en milieu basique. L’orange correspond à l’héliantine, pas au BBT.

Answer

Ajouter progressivement un réactif jusqu’au changement de couleur d’un indicateur

Answer

CaVa = CbVeq

Answer

Le point d’équivalence

Answer

Pour adapter la concentration et le volume à la mesure de conductance

Question 11

11. Quel est le principe d’un dosage colorimétrique ?

Observer la formation d’un précipité après mélange de deux solutions

Comparer la masse de soluté avant et après dilution

Ajouter progressivement un réactif jusqu’au changement de couleur d’un indicateur

Mesurer la conductance de la solution pendant l’ajout d’un réactif

Explication

Le dosage colorimétrique repose sur l’ajout progressif d’un réactif jusqu’au virage de l’indicateur. La conductimétrie, elle, suit une grandeur électrique et non une couleur.

Question 12

12. Dans le dosage colorimétrique décrit, quelle relation permet de déterminer la concentration de l’acide au point d’équivalence ?

Ca = Va / Veq

CaVeq = CbVa

Ca + Cb = Veq

CaVa = CbVeq

Explication

À l’équivalence, les quantités de matière d’acide et de base sont stœchiométriquement égales, d’où la relation CaVa = CbVeq. Les autres expressions ne traduisent pas cette égalité des quantités de matière.

Question 13

13. En dosage conductimétrique, que représente le minimum de conductance observé au cours de l’ajout de base ?

Le point d’équivalence

Le début de la dilution

Le moment où la solution devient acide

Le point où la base est en excès dès le départ

Explication

Dans l’expérience décrite, la conductance est minimale lorsque les ions réactifs sont les moins nombreux, ce qui correspond à l’équivalence. Ce n’est donc ni le début de la dilution ni un simple changement de pH.

Question 14

14. Pourquoi la solution de HCl est-elle diluée avant le dosage conductimétrique ?

Pour transformer l’acide en base avant l’ajout de NaOH

Pour provoquer directement le virage d’un indicateur coloré

Pour adapter la concentration et le volume à la mesure de conductance

Pour supprimer totalement les ions présents

Explication

La dilution au facteur 20 permet d’obtenir une solution adaptée à la mesure conductimétrique et au protocole expérimental. Elle ne supprime pas les ions et ne transforme pas l’acide en base.

QCM : Principes fondamentaux de l'acide-base — 14 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment définit-on un acide de Brønsted-Lowry ?

2. Dans l’eau, que devient l’ion H+ issu d’un acide ?

3. Comment définit-on une base de Brønsted-Lowry ?

4. Lorsqu’une molécule de NH3 capte un proton dans l’eau, quel ion se forme ?

5. Quels sont les deux éléments d’un couple acide-base conjugué ?

6. Quel changement correspond au passage de la forme acide à la forme basique d’un couple conjugué ?

7. Quelle description correspond le mieux à une réaction acide-base ?

8. Quelle équation traduit la réaction de NH3 avec l’eau dans le cadre du cours ?

9. Comment un indicateur coloré est-il représenté dans le cours ?

10. Quelle couleur prend le bleu de bromothymol en milieu basique ?

11. Quel est le principe d’un dosage colorimétrique ?

12. Dans le dosage colorimétrique décrit, quelle relation permet de déterminer la concentration de l’acide au point d’équivalence ?

13. En dosage conductimétrique, que représente le minimum de conductance observé au cours de l’ajout de base ?

14. Pourquoi la solution de HCl est-elle diluée avant le dosage conductimétrique ?

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