Principes fondamentaux de l'acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Définition acides/bases
2. Transfert de proton
3. Couples conjugués
4. Réactions acido-basiques
5. Espèces amphotères
6. Ion oxonium H3O+
7. Calcul pH
8. Autoprotolyse de l’eau
9. Produit ionique Ke
10. Diagramme de prédominance
11. Constante Ka et pKa

📖 1. Définition acides/bases

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide (Brønsted-Lowry) : Espèce chimique capable de céder un proton (H+). Exemple : HCl, qui libère H+ en solution aqueuse.
• Base (Brønsted-Lowry) : Espèce chimique capable de capter un proton (H+). Exemple : NH3, qui peut accepter H+ pour former NH4+.
• Couple conjugué : Deux espèces chimiques liées par un transfert de H+ ; l'une étant l'acide, l'autre la base conjuguée. Exemple : HCl / Cl− ou NH4+ / NH3.
• Molécule acide : Molécule capable de perdre un proton si la liaison H-X est polarisée et facilement cassable. Exemple : HCl, où H est partiellement positif.
• Molécule basique : Molécule capable de gagner un proton grâce à un doublet non liant portant une charge partielle négative. Exemple : NH3, où N possède un doublet non liant.
• Espèce amphotère : Substance pouvant jouer le rôle d’acide ou de base selon le partenaire rencontré. Exemple : l’eau (H2O).

📝 Points essentiels