Propriétés atomiques et liaisons chimiques

📋 Plan du Cours

1. Rayon atomique et van der Waals
2. Énergie d’ionisation
3. Affinité électronique
4. Électronégativité et liaisons
5. Moment dipolaire et polarité
6. Notation et modèle de Lewis
7. Types de liaisons covalentes
8. Limites et résonance de Lewis

📖 1. Rayon atomique et van der Waals

🔑 Notions clés & Définitions

• Rayon atomique : La moitié de la distance entre les deux noyaux de la molécule X₂, soit $R_A=\frac{d_1}{2}$.
• Rayon de van der Waals : La moitié de la distance minimale d’approche entre deux molécules lors d’un choc sans formation de liaison, soit $R_{VDW}=\frac{d_2}{2}$.

📝 Points essentiels

📌 Le rayon atomique augmente dans une colonne et diminue dans une période.

💡 Astuce mémo

Colonne : couches supplémentaires ; période : attraction nucléaire renforcée

📖 2. Énergie d’ionisation

🔑 Notions clés & Définitions

• Énergie d’ionisation : L’énergie positive nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux et former un cation.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Les ionisations successives s’écrivent $X\rightarrow X^+ + e^-$ puis $X^+\rightarrow X^{2+}+e^-$, avec $EI_1<EI_2$.