Qu'est-ce que le rayon atomique d'un élément X ?
La moitié de la distance entre les deux noyaux de la molécule X₂.
Comment varie le rayon atomique dans une colonne du tableau périodique ?
Le rayon atomique augmente dans une colonne.
Comment varie le rayon atomique dans une période du tableau périodique ?
Le rayon atomique diminue dans une période.
Qu'est-ce que le rayon de van der Waals ?
La moitié de la distance minimale d’approche entre deux molécules sans liaison.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
L'énergie positive nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux.
Quelle est la première ionisation chimique d'un atome X ?
Comment évoluent les énergies d'ionisation successives et ?
est inférieure à .
Pourquoi l'énergie d'ionisation augmente-t-elle dans une période ?
Parce que le numéro atomique et l'attraction noyau-électron augmentent.
Qu'impose le passage à une couche supplémentaire sur l'énergie d'ionisation dans une colonne ?
Il diminue l'énergie d'ionisation.
Qu'est-ce que l'affinité électronique ?
L'énergie libérée quand un électron s'ajoute à un atome gazeux.
Quelle est la valeur de l'affinité électronique lors de la formation d'un anion ?
Elle est négative.
Que signifie une grande valeur absolue de l'affinité électronique ?
La capture d'un électron libère beaucoup d'énergie.
Qu'indique une grande valeur absolue d'affinité électronique sur la stabilité de l'anion ?
L'anion formé est plus stable.
Qu'est-ce que l'électronégativité χ caractérise ?
La capacité d'un élément à attirer les électrons partagés dans une liaison chimique.
Quelle formule donne l'électronégativité selon Mulliken ?
Quelle liaison correspond à une différence d'électronégativité inférieure à 1,7 ?
Une liaison covalente.
Que signifie une différence d'électronégativité supérieure à 1,7 ?
Une liaison ionique avec une polarité accrue.
Quelle est la valeur de χ(F) sur l'échelle de Pauling ?
4,0
Quelle est la différence d'électronégativité Δχ dans la molécule HF ?
1,8
Quelle est la valeur de χ(H) sur l'échelle de Pauling ?
2,2
Quand une molécule possède-t-elle un moment dipolaire ?
Quand le barycentre des charges positives diffère de celui des charges négatives.
Quelle est la formule du moment dipolaire d’une liaison ?
En quelles unités s’exprime le moment dipolaire ?
En coulomb-mètre ou en debye.
Dans quelle direction est orienté le vecteur moment dipolaire ?
Du pôle négatif vers le pôle positif.
Quelle est la somme algébrique des charges partielles d’une molécule ?
Elle est nulle.
Quelle condition caractérise une molécule polaire ?
Elle a un moment dipolaire .
Donnez un exemple de molécule polaire.
Les molécules diatomiques hétéronucléaires.
Quelle condition caractérise une molécule apolaire ?
Elle a un moment dipolaire .
Que décrit la représentation de Lewis ?
La répartition des électrons de valence autour des atomes et dans les liaisons.
Qu'impose la formation d'une liaison covalente ?
La mise en commun d’un doublet d’électrons de valence entre deux atomes.
Quelle configuration stable les atomes cherchent-ils généralement à atteindre ?
La configuration stable d’un gaz rare avec huit électrons de valence.
Quelle règle suivent H, He et Li pour leur configuration électronique ?
La règle du duet avec deux électrons.
Quelle est la première étape dans la construction d’un modèle de Lewis ?
Compter les électrons de valence.
Que fait-on après avoir calculé les doublets dans un modèle de Lewis ?
Placer les doublets liants et non liants.
Quelle étape finale suit le placement des doublets dans un modèle de Lewis ?
Rechercher les charges formelles.
Qu'est-ce qui différencie une liaison covalente apolaire d'une polarisée ?
La liaison apolaire partage des électrons entre atomes de même électronégativité, la polarisée entre atomes d'électronégativités différentes.
Qu'est-ce qu'une liaison multiple ?
C'est le partage de plusieurs paires électroniques entre deux atomes.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente de coordination ?
C'est une liaison formée par le don d'une paire électronique d'un atome donneur à un atome accepteur avec une lacune électronique.
Qu'appelle-t-on une lacune électronique ?
Un déficit de deux électrons par rapport à la configuration d'un gaz rare.
Qu'est-ce qu'une molécule hypervalente ?
Une molécule avec un atome portant plus de huit électrons de valence.
Quelles orbitales permettent l'hypervalence à partir de la troisième période ?
Les orbitales d permettent la promotion d'électrons de valence.
Que décrit la résonance en chimie ?
Une structure réelle comme superposition pondérée de formules limites équivalentes.
Quelle est la première règle pour choisir la forme mésomère principale ?
Respecter l’octet au maximum.
Quelle est la deuxième règle pour choisir la forme mésomère principale ?
Minimiser les charges.
Quelle est la troisième règle pour choisir la forme mésomère principale ?
Rechercher la structure la plus symétrique.
Que ne permet pas toujours le modèle de Lewis ?
De déterminer une formule unique.
Quel caractère moléculaire le modèle de Lewis n'explique-t-il pas ?
Le caractère paramagnétique de molécules comme O₂.
Teste tes connaissances avec un QCM de 21 questions sur Propriétés atomiques et liaisons chimiques.
1. Comment définit-on le rayon atomique d’un élément à partir de la molécule ?
2. Comment évolue le rayon atomique lorsqu’on descend dans une colonne du tableau périodique et lorsqu’on avance dans une période ?
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