Quantité de matière et grandeurs associées

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et entités
2. Masses molaires moléculaires et ioniques
3. Masse et volume des liquides
4. Quantité de matière des gaz

📖 1. Quantité de matière et entités

★ À maîtriser

📐 Formule - La quantité de matière est reliée au nombre d’entités par $n = \frac{N}{N_A}$, où $N$ est le nombre d’entités et $N_A$ la constante d’Avogadro.

Compléments

📐 Formule - Le nombre d’entités correspondant à une quantité de matière est $N = nN_A$.

📖 2. Masses molaires moléculaires et ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire moléculaire : La masse d’une mole de molécules d’une espèce chimique.

★ À maîtriser

• La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la formule moléculaire, en tenant compte de leur nombre.

Compléments

• Pour l’éphédrine de formule C₁₀H₁₅NO, les masses molaires atomiques utilisées sont H = 1,0, C = 12,0, N = 14,0 et O = 16,0 g·mol⁻¹.

📌 La masse molaire de l’ion Na⁺ peut être considérée égale à celle de l’atome Na, car la masse de l’électron perdu est négligeable devant celle de l’atome.

• Avec les masses molaires atomiques H = 1,0, C = 12,0 et O = 16,0 g·mol⁻¹, la masse molaire de l’ion HCO₃⁻ est 61,0 g·mol⁻¹.