Quantité de matière et mole

📋 Plan du Cours

1. Masse des atomes et molécules
2. Mole et nombre d’Avogadro
3. Calculs de quantité de matière
4. Masse molaire des molécules
5. Échantillons liquides et masse volumique

📖 1. Masse des atomes et molécules

★ À maîtriser

📐 Formule - Le nombre total d’atomes ou de molécules d’un échantillon est donné par $N_{\text{tot}}=\frac{m_{\text{tot}}}{m_{\text{entité}}}$, où les masses sont exprimées dans la même unité.

• La masse d’une molécule se calcule en additionnant les masses des atomes qui la composent, pondérées par leurs nombres dans la formule chimique.

Compléments

• La masse d’un atome de carbone vaut 1,99 × 10⁻²³ g, celle d’un atome d’hydrogène 1,66 × 10⁻²⁴ g, celle d’un atome d’oxygène 2,66 × 10⁻²³ g et celle d’un atome d’azote 2,33 × 10⁻²³ g.

• Les échantillons de carbone de 0,41 g, de glucose de 6,16 g et de saccharose de 11,71 g contiennent chacun environ 2,06 × 10²² entités.

• Un échantillon contient trop d’atomes ou de molécules pour les compter un à un, et ces entités ne sont pas visibles à l’œil nu.

📖 2. Mole et nombre d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière correspondant à un paquet de 6,02 × 10²³ atomes ou molécules.

📝 Points essentiels