QCM : Rappels de chimie générale et organique (16 questions)

Explication

L’atome est constitué d’un noyau qui contient des protons et des neutrons, autour duquel se trouvent les électrons. Placer les électrons dans le noyau confond la structure du noyau avec celle de l’atome entier.

Explication

$A$ compte l’ensemble des nucléons, tandis que $Z$ indique le nombre de protons. Confondre les deux revient à attribuer à $Z$ le rôle du nombre de masse.

Explication

Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons, soit $A=Z+N=8+9=17$. La valeur $9$ correspond ici au nombre de neutrons, pas au nombre total de nucléons.

Explication

Une molécule est un assemblage d’atomes liés par des liaisons chimiques impliquant leurs électrons de valence. Les neutrons appartiennent aux noyaux et ne sont pas les particules qui assurent ces liaisons.

Explication

Un électron célibataire est figuré par un point, alors qu’un doublet est représenté par un trait ou par deux points. Un trait ne représente donc pas l’électron célibataire dans cette convention.

Explication

Une liaison covalente se caractérise par une faible différence d’électronégativité et peut être polarisée ou non. Une forte différence est plutôt associée à une liaison ionique.

Explication

L’électronégativité décrit la tendance d’un élément à attirer vers lui les électrons d’une liaison. Elle ne mesure pas un transfert de protons entre les noyaux.

Explication

Une liaison ionique est caractérisée par une forte différence d’électronégativité entre les atomes. Une différence faible caractérise plutôt une liaison covalente.

Explication

Une liaison hydrogène implique un atome d’hydrogène et le doublet électronique d’un atome électronégatif, souvent dans de petites molécules ou au sein d’une très grande molécule. Une liaison covalente entre deux hydrogènes décrit un autre type de liaison.

Explication

Les interactions de Debye se produisent entre une molécule polaire et une molécule apolaire. Les interactions de Keesom concernent deux molécules polaires, tandis que celles de London concernent deux molécules apolaires.

Explication

La formule brute donne la nature et le nombre des atomes présents, mais ne décrit pas leur agencement. La représentation des liaisons, avec omission généralement des liaisons C–H, correspond plutôt à la formule semi-développée.

Explication

La formule semi-développée montre les liaisons entre les atomes tout en omettant généralement les liaisons entre le carbone et l’hydrogène. La formule brute, elle, indique la composition atomique sans représenter l’agencement des atomes.

Explication

Une fonction chimique est un atome ou un groupe d’atomes dont les propriétés chimiques similaires caractérisent une famille organique. Une formule brute commune ne suffit pas à définir cette fonction, car elle ne décrit pas l’agencement des atomes.

Explication

Les alcènes se caractérisent par une double liaison carbone-carbone, tandis que les alcynes possèdent une triple liaison carbone-carbone. Inverser ces deux types de liaison revient à attribuer à chaque famille la caractéristique de l’autre.

Explication

La fonction prioritaire détermine le suffixe, tandis que la fonction non prioritaire est indiquée par un préfixe. Mettre l’alcool en suffixe inverserait le traitement des fonctions dans le nom.

Explication

L’acide carboxylique est prioritaire dans le tableau de nomenclature, tandis que l’alcène est non prioritaire. La présence d’une double liaison ne lui donne donc pas priorité sur la fonction acide.