Réactions acide-base

📋 Plan du Cours

1. Réaction vinaigre-hydrogénocarbonate
2. Définitions de Brønsted
3. Structure et polarité des espèces
4. Couples acide-base et amphotérie
5. Équations des transformations acide-base

📖 1. Réaction vinaigre-hydrogénocarbonate

★ À maîtriser

• Lors du mélange de l’acide éthanoïque et de l’ion hydrogénocarbonate, l’ion hydrogénocarbonate capte un ion hydrogène tandis que l’acide éthanoïque le cède, ce qui forme de l’acide carbonique et de l’ion éthanoate.

📐 Formule — La demi-équation de l’ion hydrogénocarbonate est $\mathrm{HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2CO_3}$.

📐 Formule — La demi-équation de l’acide éthanoïque est $\mathrm{CH_3COOH \rightarrow H^+ + CH_3COO^-}$.

📐 Formule — L’acide carbonique se décompose en eau et en dioxyde de carbone selon $\mathrm{H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2}$, ce qui explique le dégagement gazeux observé.

Compléments

• L’ion sodium ne participe pas à la réaction acide-base et constitue une espèce spectatrice.

💡 Astuce mémo