Réactions d’oxydoréduction

📋 Plan du Cours

1. Couples oxydant-réducteur
2. Équilibrage des demi-équations
3. Formation de l’équation bilan
4. Équilibrage en milieu basique

📖 1. Couples oxydant-réducteur

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxydant : Espèce chimique capable de capter ou de gagner un ou plusieurs électrons.
• Réducteur : Espèce chimique capable de céder ou de perdre un ou plusieurs électrons.
• Couple oxydant/réducteur : Ensemble formé de deux espèces chimiques qui se transforment l’une en l’autre lorsqu’une espèce perd ou gagne un ou plusieurs électrons.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le passage entre les deux espèces d’un couple se modélise par la demi-équation $\mathrm{Ox}+n\,e^- = \mathrm{Red}$, où $n$ représente le nombre d’électrons échangés.

💡 Astuce mémo

L’oxydant gagne des électrons, le réducteur les perd.

📖 2. Équilibrage des demi-équations

★ À maîtriser

📌 Une demi-équation électronique doit respecter la conservation de la matière et de la charge.

• Pour équilibrer une demi-équation électronique, on équilibre successivement les atomes autres que l’oxygène et l’hydrogène, les oxygènes avec des molécules d’eau, les hydrogènes avec des ions H+, puis la charge avec des électrons.

Compléments