L’ion hydronium H₃O⁺
Explication
L’ion hydronium H₃O⁺, parfois noté H⁺, est l’ion caractéristique des solutions acides. L’ion HO⁻ est associé aux solutions basiques.
A⁻ et H₃O⁺
Explication
La réaction AH + H₂O → A⁻ + H₃O⁺ transfère un proton de l’acide à l’eau. La formation de A⁻ et H⁺ correspond à une écriture de dissociation, pas à la réaction explicite avec l’eau.
Elle devient davantage basique.
Explication
Une augmentation du pH correspond à une solution plus basique, tandis qu’une diminution du pH correspond à une solution plus acide. Une hausse du pH ne signifie donc pas qu’elle devient plus acide.
$$[H_3O^+] = 10^{-pH}$$
Explication
La concentration en ions hydronium se calcule avec la relation , en mol/L. La relation sert dans le sens inverse, pour obtenir le pH à partir de la concentration.
Un pH-mètre, qui est un voltmètre gradué en unités de pH.
Explication
Le pH-mètre est un voltmètre gradué en unités de pH et fournit une valeur à 0,1 unité près. Le papier pH et les indicateurs colorés donnent plutôt une indication par changement de couleur.
$$10^{-2,8}\ \text{mol/L}$$
Explication
Pour obtenir la concentration à partir du pH, on applique , ce qui donne ici . La formule logarithmique est utilisée dans l’autre sens, lorsqu’on connaît déjà la concentration.
À déterminer si elle est acide, neutre ou basique.
Explication
Le pH est une grandeur qui permet de déterminer le caractère acide, neutre ou basique d’une solution. Il ne mesure pas directement le volume, la masse molaire ou la chaleur.
La solution présente un caractère acide.
Explication
Sur l’échelle de pH, les valeurs inférieures à 7 indiquent une acidité, alors que les valeurs supérieures à 7 indiquent une basicité. L’égalité entre H₃O⁺ et HO⁻ correspond au pH 7.
Les quantités de H₃O⁺ et de HO⁻ sont égales.
Explication
Une solution neutre contient autant d’ions H₃O⁺ que d’ions HO⁻. Une prédominance de H₃O⁺ indique une solution acide, tandis qu’une prédominance de HO⁻ indique une solution basique.
Il peut libérer un proton H⁺.
Explication
Un acide est un composé capable de libérer un proton H⁺. La capacité à capter un proton caractérise plutôt une base.
Mémorisez les réponses avec 23 flashcards sur Solutions acides et basiques.
Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Un acide est un composé capable de libérer un proton H⁺.
Quelle est la dissociation générale d'un acide AH ?
Comment un acide AH réagit-il avec l'eau ?
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