Solutions acides et basiques

📋 Plan du Cours

1. Acidité et basicité des solutions
2. Mesure et interprétation du pH
3. Relation entre pH et hydronium

📖 1. Acidité et basicité des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Composé capable de libérer un proton H⁺.
• Base : Composé capable de capter un proton H⁺.

★ À maîtriser

📐 Formule — Un acide de formule générale AH peut se dissocier selon $AH \rightarrow A^- + H^+$ ou réagir avec l’eau selon $AH + H_2O \rightarrow A^- + H_3O^+$.

• L’ion H₃O⁺, appelé ion hydronium et parfois noté H⁺, est l’ion caractéristique des solutions acides.

📌 Une solution neutre contient autant d’ions H₃O⁺ que d’ions HO⁻.

Compléments

• Une solution acide contient majoritairement des ions H₃O⁺.

📐 Formule — L’ion hydroxyde HO⁻ peut capter un proton H⁺ selon $HO^- + H^+ \rightarrow H_2O$.

💡 Astuce mémo

Acide : libère H+ ; base : capte H+.

📖 2. Mesure et interprétation du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur qui permet de déterminer si une solution est acide, neutre ou basique.

📌 Plus le pH diminue, plus la solution est acide, tandis que plus le pH augmente, plus la solution est basique.