Solutions aqueuses et électrolytiques

📋 Plan du Cours

1. Solides ioniques et dissolution
2. Conductance des solutions ioniques
3. Conductivité et géométrie cellulaire
4. Loi de Kohlrausch
5. Dosage conductimétrique
6. Quantité de matière et masse molaire
7. Concentrations des solutions
8. Préparation des solutions

📖 1. Solides ioniques et dissolution

🔑 Notions clés & Définitions

• Solide ionique : Cristal constitué de cations et d’anions reliés par des liaisons ioniques, électriquement neutre car il comporte autant de charges positives que négatives.

★ À maîtriser

• Lors de la dissolution, un composé ionique se dissocie en ions selon des proportions indiquées par l’équation de dissolution.

📐 Formule — La dissolution du chlorure de sodium s’écrit $\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$.

📐 Formule — La dissolution du chlorure d’aluminium s’écrit $\mathrm{AlCl_3(s) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)}$.

Compléments

📐 Formule — Pour le chlorure de sodium, la concentration en soluté vérifie $C(\mathrm{NaCl})=[\mathrm{Na^+}]=[\mathrm{Cl^-}]$.

💡 Astuce mémo

Solide ionique neutre ; solution dissociée en ions

📖 2. Conductance des solutions ioniques