QCM : Solutions et concentrations massiques (12 questions)

Question 1

1. Dans une boisson préparée en dissolvant une petite quantité de sucre dans beaucoup d’eau, quel rôle le sucre joue-t-il dans la solution ?

Le solvant, majoritaire dans la solution

Le soluté, constituant majoritaire

Le soluté, dissous et minoritaire

Le solvant, qui dissout le sucre

Explication

Le sucre est le soluté : il est dissous dans l’eau et présent en quantité minoritaire. Le constituant majoritaire est le solvant, tandis que la fonction de dissolution caractérise également le solvant.

Answer

Le soluté, dissous et minoritaire

Question 2

2. Dans un mélange homogène, le constituant A représente la majeure partie du mélange et le constituant B y est dissous. Quel rôle joue le constituant A ?

Le solvant, constituant majoritaire

Le solvant, constituant dissous

Le soluté, espèce dissoute

Le soluté, constituant majoritaire

Explication

Le solvant est le constituant majoritaire de la solution et c’est dans lui que le soluté est dissous. Le terme soluté désigne l’espèce dissoute, généralement minoritaire.

Answer

Le solvant, constituant majoritaire

Question 3

3. À quoi correspond la concentration en masse d’une solution ?

À la quantité de matière par volume de solution

Au volume de soluté par masse de solution

À la masse de soluté par volume de solution

À la masse de solvant par volume de solution

Explication

La concentration en masse, ou titre massique, rapporte la masse de soluté au volume de solution. La masse de solvant et la quantité de matière ne sont pas les grandeurs utilisées dans cette définition.

Answer

À la masse de soluté par volume de solution

Question 4

4. Une solution contient $6\,\text{g}$ de soluté dans $0{,}50\,\text{L}$ de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

6\,\text{g·L}^{-1}

0{,}083\,\text{g·L}^{-1}

12\,\text{g·L}^{-1}

3\,\text{g·L}^{-1}

Explication

On applique $C_m=\frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$ : $\frac{6}{0{,}50}=12\,\text{g·L}^{-1}$ . La valeur $0{,}083$ provient du rapport inversé, tandis que $3$ correspond au produit des deux données.

Answer

$$12\,\text{g·L}^{-1}$$

Question 5

5. Au laboratoire, une élève introduit une masse mesurée de sucre dans de l’eau pour obtenir une solution. Quel nom porte cette opération ?

Une estimation par teinte

Une dissolution

Une dilution

Un prélèvement

Explication

Une dissolution consiste à dissoudre une masse déterminée de soluté dans un solvant. La dilution ajoute du solvant à une solution, le prélèvement transfère un volume et l’estimation par teinte compare des solutions colorées.

Answer

Une dissolution

Question 6

6. Pour préparer $0{,}250\,\text{L}$ de solution par dissolution à la concentration massique de $12\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

0{,}0208\,\text{g}

48\,\text{g}

3\,000\,\text{g}

3{,}0\,\text{g}

Explication

La relation est $m=C_mV$ : $12\times0{,}250=3{,}0\,\text{g}$ . $48\,\text{g}$ vient d’une division, $0{,}0208\,\text{g}$ d’un rapport inversé et $3\,000\,\text{g}$ d’une confusion avec les millilitres.

Answer

$$3{,}0\,\text{g}$$

Question 7

7. Une technicienne ajoute de l’eau à une solution aqueuse pour en réduire la concentration. Comment nomme-t-on cette opération ?

Un prélèvement

Une dilution

Une évaporation

Une dissolution

Explication

Diluer une solution aqueuse consiste à lui ajouter du solvant afin d’obtenir une solution moins concentrée. La dissolution incorpore un soluté au solvant, tandis que l’évaporation ou le simple prélèvement ne correspondent pas à cette opération.

Answer

Une dilution

Question 8

8. Une élève prélève une partie d’une solution mère, puis ajoute de l’eau pour préparer une solution fille. Quelle comparaison décrit correctement les concentrations et les volumes ?

La fille est moins concentrée et son volume est inférieur à celui prélevé.

La fille est moins concentrée et son volume dépasse celui prélevé.

La fille garde la même concentration et son volume dépasse celui prélevé.

La fille est plus concentrée et son volume dépasse celui prélevé.

Explication

L’ajout de solvant rend la solution fille moins concentrée, et son volume final est supérieur au volume de solution mère prélevé. Une concentration accrue ou inchangée méconnaît l’effet de dilution, tandis qu’un volume inférieur contredit l’ajout de solvant.

Answer

La fille est moins concentrée et son volume dépasse celui prélevé.

Question 9

9. Une solution mère de concentration $8{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ est utilisée pour préparer $0{,}200\,\text{L}$ de solution fille à $2{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ . Quelle relation permet de vérifier la conservation de la masse de soluté ?

\frac{C_m}{C_f}=V_mV_f

C_mV_m=C_fV_f

C_m+C_f=V_m+V_f

C_fV_m=C_mV_f

Explication

La masse de soluté est conservée : la concentration multipliée par le volume donne la même masse dans les deux solutions, soit $C_mV_m=C_fV_f$ . La relation avec concentrations croisées échange les rôles des solutions, l’addition ne décrit pas une masse conservée et le rapport proposé n’est pas la relation de dilution.

Answer

$$C_mV_m=C_fV_f$$

Question 10

10. Pour obtenir $0{,}300\,\text{L}$ de solution fille à $3{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ à partir d’une solution mère à $15\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

1{,}50\,\text{L}

0{,}300\,\text{L}

0{,}060\,\text{L}

0{,}0060\,\text{L}

Explication

On applique $V_m=\frac{C_fV_f}{C_m}$ : $\frac{3{,}0\times0{,}300}{15}=0{,}060\,\text{L}$ . $1{,}50\,\text{L}$ omet la division par $C_m$ , $0{,}0060\,\text{L}$ inverse les concentrations et $0{,}300\,\text{L}$ reprend le volume final.

Answer

$$0{,}060\,\text{L}$$

Question 11

11. Une solution colorée inconnue présente une teinte située entre celles de deux solutions étalons de concentrations connues. Que permet de conclure l’échelle de teintes ?

La concentration en masse est rendue égale à celle du premier étalon.

La concentration en masse est mesurée exactement par l’intensité de la teinte.

La concentration en masse est déterminée sans comparaison avec des étalons.

La concentration en masse est estimée entre celles des deux étalons.

Explication

La comparaison de teinte avec les solutions étalons permet d’estimer la concentration en masse par encadrement. Une teinte ne fournit pas ici une mesure exacte, et la comparaison avec les étalons est indispensable.

Answer

La concentration en masse est estimée entre celles des deux étalons.

Question 12

12. Pour constituer une échelle de teintes, une classe dispose d’une solution colorée concentrée et doit préparer plusieurs solutions de référence. Quelle démarche convient ?

Comparer les échantillons à la seule solution concentrée.

Dissoudre des quantités inconnues de soluté pour obtenir les étalons.

Diluer la solution pour obtenir des étalons de concentrations connues.

Ajouter du soluté aux étalons sans déterminer leur concentration.

Explication

Les solutions étalons de l’échelle doivent avoir des concentrations en masse connues et sont préparées par dilution. La dissolution de quantités inconnues ne fixe pas leur concentration, et un seul étalon ne constitue pas l’échelle demandée.

Answer

Diluer la solution pour obtenir des étalons de concentrations connues.

QCM : Solutions et concentrations massiques (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans une boisson préparée en dissolvant une petite quantité de sucre dans beaucoup d’eau, quel rôle le sucre joue-t-il dans la solution ?

2. Dans un mélange homogène, le constituant A représente la majeure partie du mélange et le constituant B y est dissous. Quel rôle joue le constituant A ?

3. À quoi correspond la concentration en masse d’une solution ?

4. Une solution contient $6\,\text{g}$ de soluté dans $0{,}50\,\text{L}$ de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

5. Au laboratoire, une élève introduit une masse mesurée de sucre dans de l’eau pour obtenir une solution. Quel nom porte cette opération ?

6. Pour préparer $0{,}250\,\text{L}$ de solution par dissolution à la concentration massique de $12\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

7. Une technicienne ajoute de l’eau à une solution aqueuse pour en réduire la concentration. Comment nomme-t-on cette opération ?

8. Une élève prélève une partie d’une solution mère, puis ajoute de l’eau pour préparer une solution fille. Quelle comparaison décrit correctement les concentrations et les volumes ?

9. Une solution mère de concentration $8{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ est utilisée pour préparer $0{,}200\,\text{L}$ de solution fille à $2{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ . Quelle relation permet de vérifier la conservation de la masse de soluté ?

10. Pour obtenir $0{,}300\,\text{L}$ de solution fille à $3{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ à partir d’une solution mère à $15\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

11. Une solution colorée inconnue présente une teinte située entre celles de deux solutions étalons de concentrations connues. Que permet de conclure l’échelle de teintes ?

12. Pour constituer une échelle de teintes, une classe dispose d’une solution colorée concentrée et doit préparer plusieurs solutions de référence. Quelle démarche convient ?

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QCM : Solutions et concentrations massiques (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans une boisson préparée en dissolvant une petite quantité de sucre dans beaucoup d’eau, quel rôle le sucre joue-t-il dans la solution ?

2. Dans un mélange homogène, le constituant A représente la majeure partie du mélange et le constituant B y est dissous. Quel rôle joue le constituant A ?

3. À quoi correspond la concentration en masse d’une solution ?

4. Une solution contient 6 g6\,\text{g}6g de soluté dans 0,50 L0{,}50\,\text{L}0,50L de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

5. Au laboratoire, une élève introduit une masse mesurée de sucre dans de l’eau pour obtenir une solution. Quel nom porte cette opération ?

6. Pour préparer 0,250 L0{,}250\,\text{L}0,250L de solution par dissolution à la concentration massique de 12 g⋅L−112\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}12g⋅L−1, quelle masse de soluté faut-il peser ?

7. Une technicienne ajoute de l’eau à une solution aqueuse pour en réduire la concentration. Comment nomme-t-on cette opération ?

8. Une élève prélève une partie d’une solution mère, puis ajoute de l’eau pour préparer une solution fille. Quelle comparaison décrit correctement les concentrations et les volumes ?

10. Pour obtenir 0,300 L0{,}300\,\text{L}0,300L de solution fille à 3,0 g⋅L−13{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}3,0g⋅L−1 à partir d’une solution mère à 15 g⋅L−115\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}15g⋅L−1, quel volume de solution mère faut-il prélever ?

11. Une solution colorée inconnue présente une teinte située entre celles de deux solutions étalons de concentrations connues. Que permet de conclure l’échelle de teintes ?

12. Pour constituer une échelle de teintes, une classe dispose d’une solution colorée concentrée et doit préparer plusieurs solutions de référence. Quelle démarche convient ?

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4. Une solution contient $6\,\text{g}$ de soluté dans $0{,}50\,\text{L}$ de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

6. Pour préparer $0{,}250\,\text{L}$ de solution par dissolution à la concentration massique de $12\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

10. Pour obtenir $0{,}300\,\text{L}$ de solution fille à $3{,}0\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ à partir d’une solution mère à $15\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?