QCM : Structure de l’atome et molécules (10 questions)

Explication

Un atome est la plus petite partie d’un élément. Un assemblage de plusieurs atomes correspond plutôt à la définition d’une molécule.

Explication

Le symbole chimique du sodium est Na. S désigne le soufre, tandis que N représente l’azote.

Explication

Les électrons portent une charge négative, alors que les protons du noyau portent une charge positive. L’inversion de ces deux charges est une confusion fréquente.

Explication

Le nombre de masse $A$ correspond au total des nucléons, c’est-à-dire des protons et des neutrons. Le nombre de protons seul est désigné par le numéro atomique $Z$.

Explication

Le numéro atomique donne le nombre de protons et, dans les exemples d’atomes neutres, le nombre d’électrons est égal à celui des protons. Le nombre de masse ne permet pas à lui seul de déterminer les électrons.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $N=A-Z$, donc $23-11=12$. Le nombre $11$ correspond au nombre de protons, et non aux neutrons.

Explication

Une molécule est un ensemble d’atomes. La plus petite partie d’un élément désigne plutôt un atome.

Explication

La formule de l’ozone est O₃, qui indique trois atomes d’oxygène. O₂ désigne le dioxygène, une autre molécule composée d’oxygène.

Explication

Chaque élément contribue à la masse molaire selon sa masse atomique multipliée par le nombre d’atomes correspondant dans la formule, et la somme s’exprime en g/mol. Une démarche fondée sur le nombre total d’atomes et la plus grande masse atomique ne tient pas compte séparément des contributions de chaque élément.

Explication

La masse molaire calculée pour H₂O est de 18 g/mol. La valeur de 44 g/mol correspond à CO₂, et non à l’eau.