QCM : Structure électronique et tableau périodique (11 questions)

Explication

Le modèle de Thomson répartit la charge positive dans une boule compacte et y situe les électrons enfouis, tout en conservant la neutralité de l’atome. Rutherford concentre la charge positive dans le noyau, Bohr décrit des orbites stationnaires et Dalton représente une boule indivisible.

Explication

Bohr propose en 1913 un modèle fondé sur des orbites stationnaires d’énergies déterminées. Rutherford décrit un noyau positif autour duquel gravitent les électrons, Schrödinger traite leur probabilité de présence et Dalton les représente dans une boule indivisible.

Explication

Dans le modèle de Bohr, un électron sur une orbite stationnaire ne peut ni absorber ni émettre d’énergie; un échange est associé à un changement d’état. L’absorption ou l’émission sur l’orbite confond l’état stationnaire avec une transition, tandis que l’échange continu ne correspond pas à cette règle.

Explication

En 1803, Dalton décrit l’atome comme une boule sphérique indivisible et indestructible. La boule positive contenant des électrons enfouis correspond à Thomson, le noyau entouré d’électrons à Rutherford et les orbites d’énergie déterminée à Bohr.

Explication

La différence entre les deux niveaux correspond à l’énergie du photon échangé, qu’il soit émis ou absorbé. L’énergie totale de l’électron dans un niveau ne décrit pas à elle seule l’énergie lumineuse associée à la transition.

Explication

Le nombre quantique secondaire respecte la relation $0\leq l\leq n-1$, donc sa valeur maximale est 2 lorsque $n=3$. La valeur 3, proposée comme distracteur, dépasse cette limite.

Explication

La règle de Hund favorise l’occupation individuelle des orbitales de même énergie avant l’appariement des électrons. Le placement dans les niveaux d’énergie les plus bas relève du principe de stabilité, et non de la règle de Hund.

Explication

Cette imbrication énergétique apparaît à partir de $Z \geq 19$, et explique notamment pourquoi 4s se remplit avant 3d. La valeur $Z \geq 29$ correspond au numéro atomique du cuivre, un exemple d’exception de remplissage, et non au seuil indiqué.

Explication

Les électrons de valence sont impliqués dans la réactivité chimique, contrairement aux électrons de cœur, qui restent proches du noyau et n’y participent pas. Un distracteur plausible inverse leurs rôles en attribuant la réactivité aux électrons de cœur.

Explication

Le nombre identique d’électrons sur la couche externe explique la similarité de comportement chimique des éléments d’un groupe. En revanche, le nombre de couches occupées varie généralement d’une période à l’autre, et non selon cette caractéristique du groupe.

Explication

Le bloc d rassemble les éléments de transition dont la dernière sous-couche de valence occupée est de type d. Le bloc f est associé aux sous-couches 4f et 5f, et non à la sous-couche d.