Pour la réaction , l’avancement x fait diminuer la quantité de diiode de x et celle des ions thiosulfate de 2x, tandis qu’il fait augmenter la quantité d’ions iodure de 2x et celle d’ions tétrathionate de x.
L’état initial correspond à x = 0, l’état final à x = x_f, et les quantités de matière ne varient plus lorsque l’état final est atteint.
Les réactifs diminuent, les produits augmentent
1. Pour suivre l’évolution d’un système chimique de l’état initial à l’état final en fonction de , quel outil faut-il utiliser ?
2. Une transformation atteint un avancement final de alors que son avancement maximal vaut . Comment la caractériser ?
3. Dans une transformation chimique, que représente l’avancement ?
Que décrit l’avancement d’une réaction chimique, noté ?
L’évolution des quantités de matière dans le système au cours de la transformation.
Comment définit-on l’avancement maximal d’une transformation chimique ?
C’est la plus petite valeur de l’avancement pour laquelle la quantité finale d’au moins un réactif est nulle.
Que représente l’état final dans un tableau d’avancement ?
L’état atteint pour , lorsque les quantités de matière ne varient plus.
Quelle information faut-il connaître pour établir le bilan de matière final d’une transformation non totale ?
L’avancement final .
Quand un mélange initial est-il stœchiométrique ?
Lorsque les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions de leurs nombres stœchiométriques.
Comment reconnaître un mélange stœchiométrique pour la réaction ?
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