QCM : Tableau d’avancement et titrages (10 questions)

Question 1

1. Pour suivre l’évolution d’un système chimique de l’état initial à l’état final en fonction de $x$ , quel outil faut-il utiliser ?

L’équation de réaction seule

La liste des produits formés

Le tableau d’avancement

Le graphique des concentrations

Explication

Le tableau d’avancement décrit les quantités de matière aux différents états du système en fonction de l’avancement. L’équation-bilan indique les proportions de réaction, tandis qu’un graphique de concentrations ou une liste de produits ne constitue pas ce tableau.

Answer

Le tableau d’avancement

Question 2

2. Une transformation atteint un avancement final de $0,80\,\text{mol}$ alors que son avancement maximal vaut $1,00\,\text{mol}$ . Comment la caractériser ?

Comme une transformation totale, car

x_{\max}

est connu

Comme une transformation non totale, car

x_f=x_{\max}

Comme une transformation totale, car la réaction a commencé

Comme une transformation non totale, car

x_f<x_{\max}

Explication

Une transformation est non totale lorsque $x_f<x_{\max}$ ; ici, $0,80<1,00$ . Le fait que la réaction ait commencé ou que $x_{\max}$ soit connu ne prouve pas qu’elle est totale, et l’égalité indiquée dans le dernier choix ne correspond pas aux valeurs données.

Answer

Comme une transformation non totale, car $$x_f<x_{\max}$$

Question 3

3. Dans une transformation chimique, que représente l’avancement $x$ ?

Une grandeur en moles décrivant l’évolution des quantités de matière du système

La quantité initiale d’un réactif particulier

La concentration globale des espèces chimiques

La durée nécessaire pour atteindre l’état final

Explication

L’avancement, exprimé en moles, décrit l’évolution des quantités de matière présentes dans le système au cours de la transformation. Le temps écoulé est une durée, la quantité initiale concerne une espèce précise et la concentration globale n’est pas la définition de l’avancement.

Answer

Une grandeur en moles décrivant l’évolution des quantités de matière du système

Question 4

4. Pour une réaction, les quantités finales des deux réactifs s’écrivent $n_A=3,0-2x$ et $n_B=5,0-x$ , en millimoles. Quelle valeur correspond à l’avancement maximal ?

3,0\,\text{mmol}

1,5\,\text{mmol}

6,5\,\text{mmol}

5,0\,\text{mmol}

Explication

On pose chaque quantité finale à zéro : $3,0-2x=0$ donne $x=1,5\,\text{mmol}$ , et $5,0-x=0$ donne $x=5,0\,\text{mmol}$ . L’avancement maximal est la plus petite valeur obtenue; retenir celle de B revient à oublier cette règle, additionner les valeurs est incorrect, et la plus grande valeur n’est pas admissible pour les deux réactifs.

Answer

$$1,5\,\text{mmol}$$

Question 5

5. Qu’est-ce qu’un mélange initial stœchiométrique ?

Un mélange où les quantités initiales des produits respectent les proportions de leurs coefficients stœchiométriques.

Un mélange où les quantités initiales des réactifs respectent les proportions de leurs coefficients stœchiométriques.

Un mélange où un réactif est présent en quantité suffisante pour rester après la transformation.

Un mélange où les quantités initiales des réactifs sont égales, quels que soient leurs coefficients.

Explication

Dans un mélange initial stœchiométrique, les quantités de matière des réactifs rapportées à leurs coefficients stœchiométriques sont égales. Des quantités initiales égales ne garantissent pas cette condition lorsque les coefficients de la réaction diffèrent.

Answer

Un mélange où les quantités initiales des réactifs respectent les proportions de leurs coefficients stœchiométriques.

Question 6

6. Dans le dispositif de titrage du diiode par les ions thiosulfate, où se trouve le réactif titrant ?

Dans la burette graduée

Dans l’erlenmeyer

Dans une fiole jaugée

Dans le bécher de prélèvement

Explication

Les ions thiosulfate sont le réactif titrant et sont placés dans la burette graduée. Le diiode, qui est le réactif titré, se trouve dans l’erlenmeyer.

Answer

Dans la burette graduée

Question 7

7. Quel est le rôle du changement de couleur dans un titrage colorimétrique ?

Déterminer directement la concentration du réactif titrant

Accélérer la consommation du réactif titré

Maintenir les réactifs dans des proportions stœchiométriques

Repérer le moment où l’équivalence est atteinte

Explication

Le changement de couleur sert de signal visuel pour repérer l’équivalence du titrage. Il ne détermine pas directement la concentration du titrant, qui doit être connue ou calculée par une relation quantitative.

Answer

Repérer le moment où l’équivalence est atteinte

Question 8

8. À l’équivalence d’un titrage, comment relier les quantités de matière des réactifs titré A et titrant B pour la réaction $a\,A+b\,B\rightarrow c\,C+d\,D$ ?

Le rapport de la quantité initiale de A à

a

égale celui de la quantité de B versée à l’équivalence à

b

.

La somme des quantités initiales de A et de B versée à l’équivalence égale

a+b

.

La quantité initiale de A égale la quantité de B versée à l’équivalence, quels que soient

a

et

b

.

Le rapport de la quantité initiale de A à

b

égale celui de la quantité de B versée à l’équivalence à

a

.

Explication

À l’équivalence, les quantités de matière sont dans les proportions stœchiométriques, donc $\frac{n_0(A)}{a}=\frac{n_E(B)}{b}$ . Égaler directement les quantités sans tenir compte des coefficients ne convient que dans des cas particuliers où les coefficients sont égaux.

Answer

Le rapport de la quantité initiale de A à $$a$$ égale celui de la quantité de B versée à l’équivalence à $$b$$.

Question 9

9. Dans la réaction $\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}$ , quelle conséquence l’avancement $x$ a-t-il sur la quantité d’ions thiosulfate ?

Elle augmente de

2x

, comme la quantité d’ions iodure formée.

Elle diminue de

x

, comme la quantité de diiode consommée.

Elle diminue de

2x

, conformément à son coefficient stœchiométrique.

Elle augmente de

x

, comme la quantité d’ions tétrathionate formée.

Explication

Les ions thiosulfate sont des réactifs et leur coefficient stœchiométrique vaut 2 : leur quantité diminue donc de $2x$ . La diminution de $x$ concerne le diiode, dont le coefficient est 1.

Answer

Elle diminue de $$2x$$, conformément à son coefficient stœchiométrique.

Question 10

10. Pour déterminer l’avancement maximal d’une réaction, les quantités finales des réactifs s’écrivent $n_A=6,0-2x$ et $n_B=4,0-x$ , en millimoles. Quelle démarche permet d’obtenir la bonne valeur de $x_{\max}$ ?

Retenir le plus grand des avancements obtenus en annulant successivement chaque quantité finale de réactif.

Poser chaque quantité finale à zéro, calculer les deux avancements correspondants et retenir le plus petit.

Additionner les quantités initiales, puis diviser leur somme par le coefficient stœchiométrique le plus élevé.

Poser à zéro la quantité finale du produit principal, puis retenir l’avancement correspondant.

Explication

L’avancement maximal est la plus petite valeur qui annule la quantité finale d’au moins un réactif : ici, les deux contraintes donnent $x=3,0$ mmol et $x=4,0$ mmol. Retenir la plus grande valeur ferait dépasser la quantité disponible de réactif A.

Answer

Poser chaque quantité finale à zéro, calculer les deux avancements correspondants et retenir le plus petit.

QCM : Tableau d’avancement et titrages (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour suivre l’évolution d’un système chimique de l’état initial à l’état final en fonction de $x$ , quel outil faut-il utiliser ?

2. Une transformation atteint un avancement final de $0,80\,\text{mol}$ alors que son avancement maximal vaut $1,00\,\text{mol}$ . Comment la caractériser ?

3. Dans une transformation chimique, que représente l’avancement $x$ ?

4. Pour une réaction, les quantités finales des deux réactifs s’écrivent $n_A=3,0-2x$ et $n_B=5,0-x$ , en millimoles. Quelle valeur correspond à l’avancement maximal ?

5. Qu’est-ce qu’un mélange initial stœchiométrique ?

6. Dans le dispositif de titrage du diiode par les ions thiosulfate, où se trouve le réactif titrant ?

7. Quel est le rôle du changement de couleur dans un titrage colorimétrique ?

8. À l’équivalence d’un titrage, comment relier les quantités de matière des réactifs titré A et titrant B pour la réaction $a\,A+b\,B\rightarrow c\,C+d\,D$ ?

9. Dans la réaction $\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}$ , quelle conséquence l’avancement $x$ a-t-il sur la quantité d’ions thiosulfate ?

10. Pour déterminer l’avancement maximal d’une réaction, les quantités finales des réactifs s’écrivent $n_A=6,0-2x$ et $n_B=4,0-x$ , en millimoles. Quelle démarche permet d’obtenir la bonne valeur de $x_{\max}$ ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Formation de la Terre et évolution du vivant

La lunette astronomique

Transistors à effet de champ

Méiose et brassage génétique

Développement des phénotypes sexuels

Radioactivité et datation au carbone 14

Crée tes propres QCM

QCM : Tableau d’avancement et titrages (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour suivre l’évolution d’un système chimique de l’état initial à l’état final en fonction de xxx, quel outil faut-il utiliser ?

2. Une transformation atteint un avancement final de 0,80 mol0,80\,\text{mol}0,80mol alors que son avancement maximal vaut 1,00 mol1,00\,\text{mol}1,00mol. Comment la caractériser ?

3. Dans une transformation chimique, que représente l’avancement xxx ?

4. Pour une réaction, les quantités finales des deux réactifs s’écrivent nA=3,0−2xn_A=3,0-2xnA​=3,0−2x et nB=5,0−xn_B=5,0-xnB​=5,0−x, en millimoles. Quelle valeur correspond à l’avancement maximal ?

5. Qu’est-ce qu’un mélange initial stœchiométrique ?

6. Dans le dispositif de titrage du diiode par les ions thiosulfate, où se trouve le réactif titrant ?

7. Quel est le rôle du changement de couleur dans un titrage colorimétrique ?

8. À l’équivalence d’un titrage, comment relier les quantités de matière des réactifs titré A et titrant B pour la réaction a A+b B→c C+d Da\,A+b\,B\rightarrow c\,C+d\,DaA+bB→cC+dD ?

9. Dans la réaction I2+2 S2O32−→2 I−+S4O62−\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}I2​+2S2​O32−​→2I−+S4​O62−​, quelle conséquence l’avancement xxx a-t-il sur la quantité d’ions thiosulfate ?

10. Pour déterminer l’avancement maximal d’une réaction, les quantités finales des réactifs s’écrivent nA=6,0−2xn_A=6,0-2xnA​=6,0−2x et nB=4,0−xn_B=4,0-xnB​=4,0−x, en millimoles. Quelle démarche permet d’obtenir la bonne valeur de xmax⁡x_{\max}xmax​ ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Formation de la Terre et évolution du vivant

La lunette astronomique

Transistors à effet de champ

Méiose et brassage génétique

Développement des phénotypes sexuels

Radioactivité et datation au carbone 14

Crée tes propres QCM

1. Pour suivre l’évolution d’un système chimique de l’état initial à l’état final en fonction de $x$ , quel outil faut-il utiliser ?

2. Une transformation atteint un avancement final de $0,80\,\text{mol}$ alors que son avancement maximal vaut $1,00\,\text{mol}$ . Comment la caractériser ?

3. Dans une transformation chimique, que représente l’avancement $x$ ?

4. Pour une réaction, les quantités finales des deux réactifs s’écrivent $n_A=3,0-2x$ et $n_B=5,0-x$ , en millimoles. Quelle valeur correspond à l’avancement maximal ?

8. À l’équivalence d’un titrage, comment relier les quantités de matière des réactifs titré A et titrant B pour la réaction $a\,A+b\,B\rightarrow c\,C+d\,D$ ?

9. Dans la réaction $\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}$ , quelle conséquence l’avancement $x$ a-t-il sur la quantité d’ions thiosulfate ?

10. Pour déterminer l’avancement maximal d’une réaction, les quantités finales des réactifs s’écrivent $n_A=6,0-2x$ et $n_B=4,0-x$ , en millimoles. Quelle démarche permet d’obtenir la bonne valeur de $x_{\max}$ ?