Flashcards : Thermochimie et premier principe (94 cartes)

Qu’étudie la thermodynamique concernant l’énergie ?

Quels aspects la thermodynamique étudie-t-elle sans élucider le mécanisme ?

Quel mécanisme la cinétique chimique étudie-t-elle ?

Qu’est-ce qu’un système thermodynamique ?

Qu’échange un système isolé avec le milieu extérieur ?

Qu’échange un système fermé avec le milieu extérieur ?

Qu’échange un système ouvert avec le milieu extérieur ?

Quelle formule définit la fraction molaire $x_i$ du constituant $i$ ?

Comment relie-t-on les concentrations molaire et massique du constituant $i$ ?

Qu’est-ce qu’une variable d’état ?

De quoi dépend une variable intensive ?

Quelle équation d’état décrit un gaz parfait ?

De quoi dépend la variation d’une fonction d’état ?

Quand un système est-il en équilibre thermodynamique ?

Comment calcule-t-on la température en kelvins à partir de la température Celsius ?

Quelle caractéristique rend une transformation réversible ?

Qu’affirme le premier principe sur la création et la destruction de l’énergie ?

Comment les travaux et les chaleurs déterminent-ils la variation d’énergie interne d’un système fermé ?

Quelle relation lie la chaleur échangée et l’énergie interne à volume constant ?

Quelle expression définit l’enthalpie $H$ ?

Quelle relation lie la chaleur échangée et l’enthalpie à pression constante ?

Quelle relation relie $\Delta h$ et $\Delta u$ lors d’un changement de phase à pression constante ?

Que mesure l’enthalpie standard de réaction ?

Pourquoi la loi de Hess permet-elle d’additionner les enthalpies des étapes ?

Que mesure l’enthalpie standard de formation d’un composé ?

Quelle relation calcule la variation d’enthalpie standard d’une réaction à température et pression constantes ?

Qu’est-ce que l’énergie de liaison ?

Quel est le signe des énergies de liaison lors de la formation d’une liaison entre deux atomes isolés ?

À température constante, quelle relation lie $Q_{P,T}$, $Q_{V,T}$ et $P\Delta V$ ?

Pour une réaction avec des gaz parfaits, quelle relation relie $Q_{P,T}$ à $Q_{V,T}$ ?

Quelle relation de Kirchhoff donne $\Delta H_{P,T_2}$ à partir de $\Delta H_{P,T_1}$ ?

Quelles propriétés caractérisent l’entropie comme fonction d’état ?

Quelle relation définit la variation d’entropie lors d’une transformation réversible ?

Que vaut l’entropie d’un cristal parfait au zéro absolu selon le troisième principe ?

Quelle formule exprime la variation d’entropie d’une réaction chimique à la température $T$ ?

Quelle relation définit l’enthalpie libre, ou fonction de Gibbs ?

À pression et température constantes, quelle relation donne la variation d’enthalpie libre ?

À pression et température constantes, quelle valeur de $\Delta G$ caractérise l’équilibre réversible ?

À pression et température constantes, quel signe de $\Delta G$ caractérise une transformation spontanée irréversible ?

À pression et température constantes, que signifie $\Delta G>0$ pour une transformation ?

Comment calcule-t-on la variation standard d’enthalpie libre d’une réaction à partir des enthalpies libres de formation ?

Quelle relation relie les variations standard d’enthalpie libre, d’enthalpie et d’entropie à température constante ?

À quels phénomènes les principes de la thermodynamique se rapportent-ils ?

Quelles applications de la thermochimie concernent les équilibres et la spontanéité ?

Quels dispositifs électrochimiques sont liés à l’énergie chimique en thermochimie ?

Quel procédé est lié à l’énergie chimique en thermochimie ?

Quel type de transformations est lié à l’énergie chimique en thermochimie ?

Qu’est-ce qu’un constituant d’un système ?

Quelle formule définit la fraction massique $x'_i$ du constituant $i$ ?

Qu’est-ce qu’une phase ?

Combien de phases constituent deux liquides non miscibles ?

Quand un système est-il hétérogène ?

Quelles températures l’échelle Celsius attribue-t-elle à la fusion de la glace et à l’ébullition de l’eau ?

À quelle température Celsius correspond le zéro absolu ?

Qu’est-ce qu’une transformation thermodynamique ?

Que retrouve une transformation cyclique à son état final ?

Quelle grandeur reste constante lors d’une transformation isotherme ?

Qu’est-ce qu’une transformation quasi statique ?

De quels états dépend la variation d’énergie interne $U$ ?

Quelle propriété caractérise l’énergie interne $U$ en fonction de la quantité de matière ?

Quel type de transformation une réaction dans une bombe calorimétrique illustre-t-elle ?

Qu’est-ce que la chaleur latente $L_{P,T}$ d’un corps pur ?

Comment note-t-on la chaleur latente de changement de phase pour une mole ?

Quelle relation relie $\Delta h$ et $\Delta u$ pour les phases condensées ?

Quelle expression donne $\Delta h$ lors d’un changement de phase vers le gaz ?

Quelle expression donne $\Delta h$ lors d’un changement de phase depuis le gaz ?

Quelles interactions caractérisent un système parfait ?

Dans un système parfait, que vaut l’enthalpie de mélange ?

À quelle pression est défini l’état standard d’un composé pur ?

Que signifie une enthalpie de réaction négative ?

Pour une réaction de gaz parfaits, quelle relation lie $\Delta H$ et $\Delta U$ ?

Quelle est la variation d’enthalpie standard à 298 K pour la réaction donnée entre O₂, HCl, H₂O et Cl₂ ?

Quelle énergie faut-il pour dissocier une mole de dihydrogène gazeux ?

Quelle variation d’enthalpie accompagne la formation d’une liaison H–H ?

Quelle est l’enthalpie standard de formation de H₂(g) à partir de ses éléments standards ?

Quelle énergie possède une liaison C–H dans le méthane, selon les données fournies ?

Sans composé gazeux, quelle relation approximative lie les chaleurs à pression et volume constants ?

Pour former une mole d’eau liquide à 298 K, quelle valeur le calcul donne-t-il pour $Q_{V,T}$ ?

Pour quelle valeur de $\Delta n$ les chaleurs de réaction à pression et volume constants sont-elles égales ?

Quand les capacités calorifiques à pression constante sont indépendantes de la température, quelle forme prend la relation de Kirchhoff ?

À quelle condition la relation de Kirchhoff s’applique-t-elle ?

Comment calcule-t-on la variation d’entropie molaire lors d’un changement de phase réversible ?

Comment calcule-t-on la variation d’entropie d’une mole à pression constante sans changement de phase ?

Quelle formule donne la variation d’entropie molaire lors d’un changement de phase à $T_\varphi$ ?

Quelle est la variation d’entropie standard de décomposition de CaCO₃ à 298 K ?

Quelle différentielle exprime la variation de l’enthalpie libre ?

À température constante, quelle est la dérivée partielle de $G$ par rapport à $P$ ?

À pression constante, quelle est la dérivée partielle de $G$ par rapport à $T$ ?

Comment définit-on l’enthalpie libre molaire standard de formation d’un corps pur ?

Quelle est l’enthalpie libre standard de formation d’un élément dans son état le plus stable ?

Quelle relation exprime la variation de l’enthalpie libre standard avec la température à pression constante, sans changement de phase ?

Quelle formule donne la variation d’enthalpie libre d’une mole de gaz parfait lors d’une transformation isotherme ?

Comment définit-on le potentiel chimique d’un gaz dans un mélange de gaz parfaits ?

Quelle expression donne le potentiel chimique du gaz parfait $A_i$ dans un mélange ?