Thermodynamique des oxydes et corrosion

Extrait de la fiche de révision

Plan du Cours

  1. Potentiel chimique et équilibre
  2. Approximation et diagramme d’Ellingham
  3. Pente des droites d’Ellingham
  4. Domaines de stabilité des phases
  5. Changements de phase et calculs
  6. Corrosion et stabilité relative
  7. Réactions des diagrammes de Pourbaix
  8. Domaine de stabilité de l’eau
  9. Construction des diagrammes de Pourbaix

1. Potentiel chimique et équilibre

★ À maîtriser

📐 Formule - Le potentiel chimique de l’espèce i vérifie μi=μi∘+RTln⁡(ai)\mu_i=\mu_i^\circ+RT\ln(a_i), où μi∘\mu_i^\circ est le potentiel chimique standard et aia_i son activité.

📐 Formule - La variation d’énergie libre standard et la constante d’équilibre sont liées par ΔrG∘=−RTln⁡K\Delta_rG^\circ=-RT\ln K.

Compléments

  • Pour comparer les enthalpies libres standard de formation de divers oxydes, chaque réaction de formation est écrite avec une mole de dioxygène.

2. Approximation et diagramme d’Ellingham

Notions clés & Définitions

  • Diagramme d’Ellingham : L’ensemble des segments du graphe de ΔrG∘\Delta_rG^\circ en fonction de la température.

Points essentiels

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Aperçu du QCM

1. À température fixée, l’activité d’une espèce passe de ai=1a_i=1 à ai=0,1a_i=0{,}1. Quelle expression donne alors son potentiel chimique ?

2. À une température donnée, une réaction possède une constante d’équilibre K>1K>1. Quel signe doit avoir sa variation d’énergie libre standard ?

3. Pour une réaction à la température TT, on connaît ΔrH∘(T)\Delta_rH^\circ(T) et ΔrS∘(T)\Delta_rS^\circ(T). Quelle opération permet de calculer ΔrG∘(T)\Delta_rG^\circ(T) ?

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Aperçu des flashcards

Quelle relation définit le potentiel chimique de l’espèce ii ?

μi=μi∘+RTln⁡(ai)\mu_i=\mu_i^\circ+RT\ln(a_i)

Comment relier ΔrG∘\Delta_rG^\circ à la constante d’équilibre KK ?

ΔrG∘=−RTln⁡K\Delta_rG^\circ=-RT\ln K

Quelle relation relie ΔrG∘(T)\Delta_rG^\circ(T) à ΔrH∘(T)\Delta_rH^\circ(T) et ΔrS∘(T)\Delta_rS^\circ(T) ?

ΔrG∘(T)=ΔrH∘(T)−TΔrS∘(T)\Delta_rG^\circ(T)=\Delta_rH^\circ(T)-T\Delta_rS^\circ(T)

Comment l’approximation d’Ellingham exprime-t-elle ΔrG∘(T)\Delta_rG^\circ(T) sans changement de phase ?

ΔrG∘(T)≈ΔrH∘(298 K)−TΔrS∘(298 K)\Delta_rG^\circ(T)\approx\Delta_rH^\circ(298\,\mathrm{K})-T\Delta_rS^\circ(298\,\mathrm{K})

Comment relier la pente d’Ellingham à l’entropie standard à 298 K ?

dΔrG∘dT≈−ΔrS∘(298 K)\frac{d\Delta_rG^\circ}{dT}\approx-\Delta_rS^\circ(298\,\mathrm{K})

Quelle est la pente d’Ellingham pour la formation d’un oxyde solide à partir d’un métal solide et de dioxygène ?

Elle est positive.

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Questions fréquentes

Que contient la fiche de révision sur Thermodynamique des oxydes et corrosion ?

La fiche de révision couvre les notions essentielles de Thermodynamique des oxydes et corrosion. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.

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Combien de questions contient le QCM sur Thermodynamique des oxydes et corrosion ?

Le QCM contient 11 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester tes connaissances et identifier tes lacunes.

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Comment réviser Thermodynamique des oxydes et corrosion avec les flashcards ?

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